初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-中考輔導(dǎo)必備

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1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)目錄一、基本概念二、基本知識(shí)、理論三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)五、物質(zhì)的溶解性六、化學(xué)之最七、解題技巧和說明八、初中化學(xué)中的"三"九、化學(xué)中的"一定"與"不一定"十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)初中化學(xué)基本概念和原理初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)--元素的單質(zhì)及化合物（二）　　初中化學(xué)總復(fù)習(xí)--化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合　　初中總復(fù)習(xí)--化學(xué)計(jì)算綜合初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)　　一、基本概念　　1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化　　2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化　　3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的

2、性質(zhì)　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)　　4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)　　5.純凈物：由一種物質(zhì)組成　　6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)　　7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱　　8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分　　9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分　　10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物　　11.化合物：由不同種元素組成的純凈物　　12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素　

3、　13.化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子　　14.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量÷（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）　　相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)　　15.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和　　16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)　　17.原子的結(jié)構(gòu)：　　原子、離子的關(guān)系：　　注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)　　18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）　?、倩戏磻?yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)?！　∪纾篈+B=AB　?、诜纸夥磻?yīng)

4、：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?！　∪纾篈B=A+B　?、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?！　∪纾篈+BC=AC+B　?、軓?fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！　∪纾篈B+CD=AD+CB　　19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)?！　⊙趸磻?yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)?！　【徛趸哼M(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。　　20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在

5、化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）　　21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和?！　。ǚ磻?yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）　　22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）　　23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在10

6、0克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度　　24.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物　　如：HCl==H++Cl－　　HNO3==H++NO3－　　H2SO4==2H++SO42－　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物　　如：KOH==K++OH－　　NaOH==Na++OH－　　Ba(OH)2==Ba2++2OH－　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物　　如：KNO3==K++NO3－　　Na2SO4==2Na++SO42－　　BaCl2==Ba2++2Cl－　　25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和

7、水的氧化物?！　A性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。　　26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O　　27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象?！　★L(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象?！　?8.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。　　燃燒