注重基礎(chǔ) 培養(yǎng)能力

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1、注重基礎(chǔ)培養(yǎng)能力　　分析近三年的江蘇高考化學(xué)試題，發(fā)現(xiàn)涉及無(wú)機(jī)部分的“情境方程式書寫”的內(nèi)容較多。　　從上表可以看到，“情境方程式的書寫”是近些年高考的熱點(diǎn)。這部分內(nèi)容對(duì)于考生來(lái)講又是難點(diǎn)，考生往往在這部分題中失分較多。筆者經(jīng)過(guò)研究，總結(jié)出了一套具有一定科學(xué)性和可操作性的教學(xué)方法，它不但適合教師教，也適合學(xué)生自學(xué)?！　　扒榫撤匠淌降臅鴮憽卑ㄑ趸€原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；可以要求寫化學(xué)方程式，也可以寫離子反應(yīng)方程式；無(wú)機(jī)反應(yīng)部分有，有機(jī)題部分也有。經(jīng)過(guò)分析，無(wú)機(jī)部分大多數(shù)涉及的是氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)又可以來(lái)自三種情況：（1）普通的氧化還原反應(yīng)；（2）原電池反應(yīng)；（3）電解池反應(yīng)

2、。筆者主要就無(wú)機(jī)題部分的“情境下氧化還原反應(yīng)方程式”的書寫方法作了一些研究?！　≡跁鴮憽扒榫撤匠淌健敝?，首先要重視涉及到的基礎(chǔ)：（1）常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)，變價(jià)元素及元素化合價(jià)的具體變化；（2）常見(jiàn)的氧化劑及化合價(jià)具體降低情況，常見(jiàn)還原劑及化合價(jià)具體升高情況，然后再應(yīng)用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒完成所要求的方程式的書寫，此時(shí)也就是體現(xiàn)學(xué)生能力的時(shí)候了?！　∫弧ⅰ扒榫撤匠淌降臅鴮憽辈襟E及方法　　1.認(rèn)真閱讀題干，尤其注意所給信息，找出“主要”5的反應(yīng)物和生成物。此處所說(shuō)“主要”是指題中明確提到的化合價(jià)有變化的物質(zhì)以及變成了何物（一般是未學(xué)過(guò)的）即氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物，或者

3、是課本上學(xué)過(guò)的屬常見(jiàn)的氧化劑或還原劑，它們的化合價(jià)升降情況學(xué)生應(yīng)該已掌握了且能推理的。有些物質(zhì)的化合價(jià)變化題中未說(shuō)明或課本中又未學(xué)過(guò)的，此時(shí)考慮時(shí)就要想成“簡(jiǎn)單”的物質(zhì)。此處所說(shuō)“簡(jiǎn)單”一般指化合價(jià)不變化的物質(zhì)?！　?.運(yùn)用電子守恒先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)；然后用電荷守恒補(bǔ)上參加反應(yīng)或生成的離子（若是離子反應(yīng)）；最后再用質(zhì)量守恒補(bǔ)上化合價(jià)未變化的分子（可以是反應(yīng)物也可以是生成物）。這三個(gè)“守恒”在使用時(shí)順序并非一成不變、不可調(diào)換。通常在電荷守恒時(shí)補(bǔ)上的離子一般為H+或OH-（原則是H+、OH-不可同時(shí)出現(xiàn)，酸不可生成堿，堿不可生成酸），而補(bǔ)上的分子通常是H2

4、O?！　《ⅰ扒榫撤匠淌降臅鴮憽迸e列分析　　例1.【2013年江蘇卷16題第（2）問(wèn)第（4）問(wèn)第3空】　　16.（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：　?。?）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____?！　。?）③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____?！　〗馕觯鹤x題知第（2）問(wèn)是FeSO45被H2O2氧化（書本上學(xué)過(guò)：+2價(jià)Fe具有較強(qiáng)還原性），F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價(jià)由+

5、2價(jià)升高為+3價(jià)，H2O2中O元素由-1價(jià)降為-2價(jià)，在只有“稀硫酸”的信息下，結(jié)合所學(xué)知識(shí)得氧化產(chǎn)物Fe2（SO4）3為還原產(chǎn)物為H2O，由電子守恒得：FeSO4和Fe2（SO4）3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1，H2O2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1，再由質(zhì)量守恒得：反應(yīng)物中有H2SO4參加，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，第（2）問(wèn)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O讀題知第（4）問(wèn)A中得到的淡黃色固體為單質(zhì)S，“熱的NaOH溶液”不是常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，所以該反應(yīng)是S發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高為+4價(jià)（題中給信息），而+4價(jià)的硫在“熱的N

6、aOH溶液”應(yīng)以SO32-形式存在（課本上學(xué)過(guò)），而比0價(jià)低的硫元素在“熱的NaOH溶液”應(yīng)以S2-形式存在（課本上學(xué)過(guò)），此時(shí)“主要”的物質(zhì)都已推出，接著由電子守恒得：0價(jià)升高為+4價(jià)，0價(jià)降低為-2價(jià)，要使得失電子相等必須S2-前配2，SO32-前配1，則S前配3，再由電荷守恒得：離子方程式左邊必須配上6OH-（因?yàn)槭恰盁岬腘aOH溶液”所以不可以在右邊配H+）最后由于要保證質(zhì)量守恒，在右邊加上3H2O，第（4）問(wèn)的離子方程式為：　　3S+6OH-=====2S2-+SO32-+3H2O　　例2.【2012年江蘇卷20題第（3）問(wèn)】　　（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下

7、動(dòng)力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。　　解析：讀題知此為原電池的氧化還原方程式的書寫，Al作負(fù)極，AgO作正極，電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，Al在此環(huán)境下化合價(jià)升高變?yōu)锳lO2（課本中學(xué)過(guò)）。而AgO化合價(jià)降低變成Ag（題中給出的），找出了主要的反應(yīng)物和生成物，還原劑Al，氧化劑AgO，氧化產(chǎn)物NaAlO25，還原產(chǎn)物Ag，由電子守恒知：Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，Ag元素的化合價(jià)由+2降為0價(jià)，得