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《湖北省武漢市長(zhǎng)虹中學(xué)2018-2019學(xué)年高二10月月考化學(xué)---精校 Word版含答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、www.ks5u.com2018-2019學(xué)年度長(zhǎng)虹中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共54分。每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率2．下列說(shuō)法正確的是（）A．酸式鹽的溶液一定顯堿性B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C．純水呈中性是因?yàn)樗械腃(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍3．在一定溫度下的定容容
2、器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（?）①混合氣體的壓強(qiáng)??②混合氣體的密度??③B的物質(zhì)的量濃度?④混合氣體的總物質(zhì)的量?⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量?⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧4．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ?。〢
3、．2B．3C．4D．55．常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是A．9:1B．11:1C．1:11D．1:96．溫度為T℃時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是( )-8-A．前10min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度7．溫度為T
4、時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（ ?。﹖/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，c(PCl5)>0.4mol·L－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0C．反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1D
5、．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%8．室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a>b，且a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC．pH＝7時(shí)溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)9．水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正
6、確的是A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b-8-B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性10．100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大D．c(Na+)=c(SO42-)11．室溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)＝1×1
7、0-10，下列敘述正確的是(??)A．溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離程度減小D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大12．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是（）A．加入少量固體FeCl3，c(C
