中考化學(xué)專項練習(xí)之常見酸的物理性質(zhì)（含解析、全國通用）-答案

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1、中考化學(xué)專項練習(xí)之常見酸的物理性質(zhì)（含解析.全國通用）【答案】1.C2.B3.D4.C5.A6.B7.B&A9.A10.I)11.C12.C13.C14.B15.C16.D17.D1&B19.C20.C21.A22.B23.B24.D25.C26.C27.D2&C29.D30.A31.C32.A33.A34.C35.C36.D37.C38.①叫②Cu③。2@H2039.(1)H+BC(2)2NaOH+C02=Na2C03+H20②(3)①冬②b?HNO3Na2C03+2HNO.3=2NaNO3+H20+C02fc.AgNO3+NaCl=AgClI+N

2、aNO3d.98.83%40.鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變黃色Fea+6HCl=2FeCh+3H?O氣泡產(chǎn)生Fe+2HCl=FeCl2+H2f41.鹽酸紅石灰水紅42.(1)H-^SO.+Ca(OH)2-CaSO,1+2H2O(2)3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O(3)CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t2HC1+Mg(OH)2=MgCl2+2H2043.（1）輕輕振蕩瓶子，瓶內(nèi)液體呈黏稠油狀的則裝的是濃硫酸，瓶內(nèi)液體沒有黏稠油狀的則裝的是濃鹽酸它們的狀態(tài)不同（2）打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生的則裝的是濃鹽酸，瓶口無明顯現(xiàn)象的則

3、裝的是濃硫酸它們的揮發(fā)性不同<3）打開瓶塞，分別聞氣味，有刺激性氣味的則裝的是濃鹽酸，無味的則裝的是濃硫酸它們的氣味不同（1）44.③一⑥一⑩一⑦一?一?小于小于(1)加水或者加更稀的酸溶液。(2)加鋅加氧化銅加氫氧化鈉(其他合理答案均可)o46.解：物質(zhì)在有氧氣和水存在的條件下發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，防腐劑的作用是除去氧氣和水，鐵粉恰好可以與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹.與氧氣發(fā)生反應(yīng)，率.47.鐵銹是疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸水性，會加快鋼鐵的銹蝕速率，因此要把表面的鐵銹及時除去.故答案為:防止月餅因氧化而變質(zhì)并且能吸水防潮；鐵銹具有疏松的結(jié)構(gòu)，易吸水，會加快

4、銹蝕的速(1)藍(lán)Na0H+HCl=NaCl+H20(2)在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性(3)BC(4)D4&(其他合理答案即可)方案實驗操作實驗現(xiàn)象和結(jié)論有關(guān)化學(xué)方程式1石蕊溶液呈現(xiàn)紅色2取少量無色液體于試管中，放入一根鎂條，觀察。有大量氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl=MgCl2+H2t3取少量無色液體于試管中，放入一根生銹的鐵釘，觀察。無色液體逐漸變黃FeA+6HC1=2FeCl3+3HQ4取少量無色液體于試管中，放入一小塊石灰石，觀察。有氣泡產(chǎn)生CaC03+2HC1=CaCi2+H20+C02t49.稀鹽酸

5、；復(fù)分解；Ca(OH)250.防止金屬腐蝕；①②④；高氯酸；Ba(OH)2+2HC104—Ba(C104)2+2H20【解析】1.解：A、鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說法錯誤，所以A錯誤.B、因為濃硫酸具有吸水性，敞口放置，最后變成稀硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以B錯誤.C、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧，所以C正確.I)、置于空氣中的固體氫氧化鈉，會吸收空氣中水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化，所以D錯誤.故選C.A、根據(jù)指示劑的變色情況判斷.B、根據(jù)濃硫酸的吸水性分析.C、根據(jù)濃鹽酸的物理性質(zhì)可判斷.D、根據(jù)氫氧化鈉物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)可判

6、斷.本題重點考查了常見酸堿的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存及用途，屬于重要的基礎(chǔ)知識.2.【分析】根據(jù)各類物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸、堿、鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件有氣體、沉淀或水生成。本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備?！窘獯稹垦趸F可以與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸還可以與氫氧化鈉、氯化頓、碳酸鉀反應(yīng)；氯化頓還可與碳酸鉀反應(yīng)，共五個反應(yīng)。故選Bo3.【分析】本題考查常見酸堿鹽之間的反應(yīng)，熟悉相關(guān)性質(zhì)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.AgNCV溶液與Na

7、Cl溶液相互交換成分生成氯化銀白色沉淀，故A選項不符合題意；B.Na/Os與H2SO4相互交換成分生成二氧化碳?xì)怏w，故B選項不符合題意；C.NaOH溶液與硫酸銅相互交換成分生成硫酸銅沉淀，故C選不符合題意；D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液相互交換成分生成氯化鈉和水，故D選項符合題意。故選I）。4.【分析】本題考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。酸能與活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)；堿能與默寫非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)?！窘獯稹緼.二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，但不能跟鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化銅能跟鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，故B錯誤；C.純堿（碳酸

8、鈉）能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀；能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D.燒堿（氫氧化鈉）能跟鹽