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《河南省百校聯(lián)盟2017屆高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)---精校解析Word版》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、www.ks5u.com可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Si-28P-311．下列有關(guān)食品添加劑的說法正確的是A．木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味劑，屬于糖類B．常見防腐劑丙酸（CH3CH2COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）互為同系物C．NaNO2能使肉類較長時(shí)間保持鮮紅色，因此肉類添加的NaNO2越多越好D．維生素C具有還原性，食品中添加維生素C既作營養(yǎng)強(qiáng)化劑又作抗氧化劑【答案】D【解析】A．木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)是五元醇，不是糖，故A錯誤；
2、B．丙酸（CH3CH2COOH）和苯甲酸（C6H5COOH）都是羧酸，但不是同系物，故B錯誤；C．NaNO2有毒，對人體有害，應(yīng)適量，故C錯誤；D．由于維生素C具有還原性，維生素C既作營養(yǎng)強(qiáng)化劑又作抗氧化劑，故D正確，答案為D。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NAB．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NAC．向1L0.3mol/LNaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目均為0.1NAD．0.2m
3、olNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA【答案】A【點(diǎn)睛】該類試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀-16-態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確
4、判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。③此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。3．丙烯酸羥乙酯（Ⅲ）可用作電子顯微鏡的脫水劑，可用下列方法制備：下列說法不正確的是A．化合物Ⅰ能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．可用Br2的CCl4溶
5、液檢驗(yàn)化合物Ⅲ中是否混有化合物IC．化合物Ⅱ與乙醛互為同分異構(gòu)體D．化合物Ⅲ水解可生成2種有機(jī)物【答案】B4．一種鋰銅可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是-16-A．放電時(shí)，正極上有金屬鋰析出B．充電時(shí)，陽極區(qū)溶液中c(Cu2+)增大C．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)增大D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu【答案】B5．25℃時(shí)，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)B．a(chǎn)、
6、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(X-)>c(Y-）C．等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D．分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX【答案】C【解析】A．溫度不變，HX的電離平衡常數(shù)也不變，故A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，HX的酸性比HY強(qiáng)，溶液稀釋時(shí)，HY比HX更進(jìn)一步電離，HY溶液中離子濃度大于HX的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：-16-c（Y-）＞c（X-），故B錯誤；C．等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的
7、混合溶液中，Y-水解程度大于X-溶液中c(HY)>c(HX)，故C正確；D．分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和時(shí)，NaX和NaY溶液均顯堿性，且NaY的堿性強(qiáng)，則欲使溶液pH＝７，則HY中滴加的NaOH要比HX溶液中要少，故D錯誤；答案為C。6．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3飽和溶液中滴入足量濃氨水，并加熱至沸生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體B用坩堝鉗夾住點(diǎn)燃的鎂條伸入二氧化碳
8、氣體中鎂條劇烈燃燒二氧化碳作還原劑C將二氧化硫氣體通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3D向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后加入幾滴氯水，并緩緩振蕩下層溶液變紅，上層溶液無明顯變化還原性：Fe2+＞
