巧析、巧解、巧計(jì)算100例選擇題

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1、巧析、巧解、巧計(jì)算100例選擇題陜西西安高級(jí)中學(xué)柴榮增在選擇題中有一類技巧型題，一般屬于綜合性較強(qiáng)、中等難度以上的能力測(cè)試題。近十年的高考中，每年都有2～4道題屬于這種題型，它著重考查“雙基”知識(shí)和分析、歸納、推理等解題能力。這類題設(shè)計(jì)精巧，有的題設(shè)條件似顯實(shí)隱、似足實(shí)少、；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長(zhǎng)篇敘述，難見(jiàn)精要，但卻構(gòu)思巧妙，大智若愚。特別是計(jì)算型題中，各種量之間關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜，各反應(yīng)原理又隱含其中。許多學(xué)生習(xí)慣于常規(guī)思維，提筆就算，結(jié)果是走上歧途，不得其解(即使算出了結(jié)果，卻浪費(fèi)了寶貴的時(shí)間)。所以，對(duì)此類題，必須抓

2、住其精巧之處、獨(dú)特之點(diǎn)，避開(kāi)常規(guī)方法，另辟蹊徑、巧思妙解。除了要在“審、明、透”三個(gè)環(huán)節(jié)上下工夫外，定要突出一個(gè)“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范圍，巧用數(shù)據(jù)，巧攻一點(diǎn)，巧用規(guī)律，要巧挖隱含量，巧用已知量。以下所輯100例，但愿同學(xué)們能從中得到啟迪，誘發(fā)靈氣，有所提高。1、將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過(guò)量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來(lái)所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為()(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2【簡(jiǎn)析】題設(shè)中

3、的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費(fèi)事費(fèi)力，若考慮到溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對(duì)照選項(xiàng)只能選A。2、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點(diǎn)燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個(gè)數(shù)之比為()(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【簡(jiǎn)析】巧思時(shí),根據(jù)2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，

4、分析四選項(xiàng)只能是C。3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過(guò)量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%【簡(jiǎn)析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。=0.04mol則K+%=×100%=40.3%選B。4、O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶

5、液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標(biāo)況)的體積為（）(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL【簡(jiǎn)析】此題誰(shuí)若動(dòng)筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應(yīng)時(shí)需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對(duì)照選項(xiàng)前三者都小于500，所以必是D選項(xiàng)。1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的（）(A)b=a/11.2(B)b

6、a/22.4(D)b>a/11.2【簡(jiǎn)析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰(shuí)過(guò)量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物?？傆衝Na+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D2、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%【簡(jiǎn)析】這是一道無(wú)數(shù)字計(jì)算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量=NO3-

7、的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過(guò)設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點(diǎn)，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%=×100%=72.34%選C。3、密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來(lái)H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來(lái)H2SO4溶液的濃度為()(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6

8、.22mol/L【簡(jiǎn)析】解題思路同上，選B、D。4、足量濃硫酸加入ag銅，完全反應(yīng)后放出bL氣體；足量的鹽酸中加入mgFeS，完全反應(yīng)后放出VL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是()(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14