水中鈣、鎂含量的測定

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1、水中鈣、鎂含量的測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)會配位滴定法測定水中鈣鎂含量的原理和方法2、掌握鈣指示劑，鉻黑T的使用條件和終點(diǎn)變化。二、實(shí)驗(yàn)原理（1）Ca2+的測定：Mg2++2OH—-=Mg(OH)2↓Ca2++In2—=CaIn（紅）Ca2++Y4—=CaY2—CaIn+Y4—=CaY2—+In2—（藍(lán)）在堿性環(huán)境下（PH=12），水中的Mg2+和OH—形成Mg(OH)2沉淀。滴定前鈣指示劑和Ca2+顯紅色，滴定開始，加入EDTA，EDTA逐漸和溶液中的Ca2+配合。在化學(xué)計量點(diǎn)時，EDTA將奪取CaIn中的Ca2+，使鈣指示劑游離出來，溶液從紅色變成藍(lán)色，指示終點(diǎn)到達(dá)。（2）C

2、a2+、Mg2+總量的測定：Mg2++In2—=MgIn（酒紅）Ca2++Y4—=CaY2—Mg2++Y4—=MgY2—CaIn+Y4—=MgY2—+In2—（藍(lán)）穩(wěn)定性CaY2—>MgY2—>MgIn>CaIn同理，在PH=12的條件下，滴定前鉻黑T和Mg2+顯紅色，滴定開始，加入EDTA，EDTA逐漸和水中的Ca2+，Mg2+配合。在化學(xué)計量點(diǎn)時，EDTA將奪取MgIn中的Mg2+，使鉻黑T游離出來，溶液從紅色變成藍(lán)色，指示終點(diǎn)到達(dá)。三、實(shí)驗(yàn)器材和試劑鈣指示劑，鉻黑T，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1635mol/l），6mol/lNaOH，NH3.H2O—NH4Cl3緩沖液，移

3、液管，酸式滴定管，三角瓶，量筒，玻璃棒，滴管四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（1）準(zhǔn)確吸取50.00ml自來水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸餾水稀釋，然后加入2ml6mol/lNaOH使水的pH=12，然后用玻棒占取少量鈣指示劑于水中搖勻，此時水變成淺紅色，用EDTA標(biāo)液滴定水直至淺紅色變成藍(lán)色，記錄EDTA用量V1，然后向藍(lán)色水中滴加異地自來水驗(yàn)證化學(xué)計量點(diǎn)掌握的準(zhǔn)確性。（2）準(zhǔn)確吸取50.00ml自來水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸餾水稀釋，然后加入5mlNH3.H2O—NH4Cl3緩沖液，使水的pH=10然后用玻棒占取少量鉻黑T于水中搖勻，此時水變成酒紅色，用EDTA標(biāo)液滴定水

4、直至淺紅色變成藍(lán)色，記錄EDTA用量V2，然后向藍(lán)色水中滴加異地自來水驗(yàn)證化學(xué)計量點(diǎn)掌握的準(zhǔn)確性。五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和分析（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：V1=5.4mlV2=7.3ml（2）CaCO3含量的計算：鈣含量計算：鎂含量計算：