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《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選學(xué)）（40）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）（含解析）新人教版》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)李仕才基礎(chǔ)鞏固1.下列元素電負(fù)性最大的是（）A.最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4的短周期元素B.沒有正化合價的元素C.沒有負(fù)化合價的元素D.最高正化合價與最低負(fù)化合價絕対值相等的元素解析：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。像F元素沒有正化合價，非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，故選B。答案：B2.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子屮，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B.核外電子排布由ls^s^s^ls^s^p6的變化需要吸收能量C.C『+離子基態(tài)電子排布式為ls22s電負(fù)性最大的元素的原子核外電子排布式為o2p63s23p6D.氧元素基態(tài)原子的電
2、子排布圖為解析：2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；C『+離子有18個電子，基態(tài)電子排布式為ls22s22p63s23p6,故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為Is%%",故D錯誤答案：D3.已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為恥f,則X元素的原子序數(shù)為（）A.9B.10C.17D.18解析：元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為仍1/襯丹，即3s23p6,即18號元素,選Do答案：D4.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A.Na.Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.0、F、N的電負(fù)性逐漸增大c.G一、cr>K+的半徑逐漸增大D.熱
3、穩(wěn)定性：HF>H20>NH3解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。A.Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，則第一電離能大小為：NMAlOlg,故A錯誤；B.非金屬性N<00>N,則氫化物穩(wěn)定性：HF>H20>NH：i,故D正確。答案：D1.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.K+：ls22s22p前36號元素
4、中，未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置為,它位于區(qū)。3s23p6B.F:ls22s22p最外層電子排布為4s?4pi的原子的核電荷數(shù)為。C.S=ls'2s"2p"3s"3p‘D.Ar:ls"2s'2p°3s“3p"解析：本題考查原子核外電子排布。A.K的原子核外電子數(shù)為19,失去最外層4s電子,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為ls22s22p63s23p6,故A正確；B.F的質(zhì)子數(shù)為9,最外層電子數(shù)為7,則電子排布式為1s22s22p5,故B正確；C.S的質(zhì)子數(shù)為16,得到2個電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為1$22$22『3疋3『，故C錯誤;D.Ar的質(zhì)
5、子數(shù)為18,電子排布式為ls22s22p63s23p6,故D正確。答案:C2.基態(tài)原子的4p軌道填充電子為半充滿的元素，其原子序數(shù)是()A.15B.24A.33D.51解析：本題考查原子核外電子排布。根據(jù)能量最低原理可知，4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布應(yīng)為Is22s22p%s23『3d"4s24p3,原子核外有33個電子，則原子序數(shù)為33,故選C。答案：C3.按下列要求作答：(1)宇宙中含量最高的元素為(填元素符號)。(2)第四周期屮第一電離能最小的元素的最高價氧化物的水化物的電子式為(7)地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬(包括稀有氣體)僅應(yīng)種。解析：本題考查電子式
6、；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。(1)宇宙中含量最多為II，占88.6%左右；(2)第四周期中第一電離能最小的元素為鉀，最高價氧化物的水化物為氫氧化鉀，電子式為：K+[：0：H]—；(3)電負(fù)性最大的元素為F,核外有兩個電子層，原子核外電子排布式為：ls^slp'(4)同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，當(dāng)IIA族的s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，VA族的p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、0三種元素；(5)電子排布為dsMp1的原子中其內(nèi)層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數(shù)=2+8+18+3=31，
7、原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以它的核電荷數(shù)為31；(6)1?36號元素，未成對電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d54s*,共有6個未成對電子，該元素是珞，處于周期表中第四周期第VIB族，位于d區(qū)；(7)地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬共22種。答案：(1)H⑵K+[：0：H]"(3)ls22s22p5(4)3(5)31(6)第四周期第VIB族d(7)22綜合提升1.已知X、Y是主族元素，T為電離能，單位是kJ?moF1.根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()
