常見的酸和堿（一）練習(xí)

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1、常見的酸和堿知識(shí)點(diǎn)一：常見的酸一、濃鹽酸、濃硫酸練習(xí):1.下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是（）A.濃硫酸B.大理石C.稀硫酸D.濃鹽酸2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙B.用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水屮，并用玻璃棒不斷攪拌D.稀硫酸、稀鹽酸都對(duì)以用于金屈表面除銹3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是（）A.鹽酸可用來除鐵銹B.稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑C.硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D.鹽酸是重要化工產(chǎn)品4.如圖該裝置

2、被譽(yù)為“萬用瓶”。⑴用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由—端進(jìn)—端岀來的氣體就只有o這同時(shí)說明濃硫酸具有性。⑵用來收集氣體?？盏脑撗b置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。①如進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體；②如進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體；③實(shí)現(xiàn)排水法收集時(shí)，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從端排出，所以此吋?xì)怏w永遠(yuǎn)是端進(jìn)。二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用2?酸+活潑金屬?（）+（）（反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)Mg4.酸+鹽f()+()

3、CaCO3+HC1=；HC1+AgNOsH2SO4+B3C12=注：AgCl和BaS（h是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體）【思考】1?從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于反應(yīng)。1.從反應(yīng)的速率看：_>>（金屬活動(dòng)性）。2.（若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成蛍氣的質(zhì)量來看—>>o3.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸o4.濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。5.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為,，鐵元素的化合價(jià)—價(jià)。溶液為—色。【思考】1.鐵銹的主要成分是—,其中鐵元素的化合價(jià)為_價(jià)，與鹽酸、

4、稀硫酸反應(yīng)生成—、，溶液為色。1.氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈色。2.上述反應(yīng)生成物有什么相同之處?1.在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長時(shí)間浸泡在酸中？【知識(shí)拓展】1.er的鑒定方法：取待測液少許于試管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加，白色沉淀不消失，則證明該溶液含有c「O2.SO?的鑒定方法：取待測液少許于試管中，向其屮滴入,有白色沉淀生成，再加，白色沉淀不消失，則證明該溶液含有SO產(chǎn)。三、測評(píng)1?下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是（）

5、A.濃硫酸B.濃鹽酸C.食鹽水D.石灰水2.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A.FeB.Al.C.ZnD.Mg4.⑴除去HNOs溶液中混有的少量H2S0.!的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型是反應(yīng)；⑵熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為O⑶廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食酷中含有的乙酸（CIbCOOH）具有酸性，CHsCOOH可用HAc表示,如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為2HAc+Mg（OH）2==Mg（Ac）2+2H20o則乙酸

6、與水垢中CaCO：仮應(yīng)的化學(xué)方程式為一5?請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)屮的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：①濃硫酸②水③稀硝酸④鹽酸⑤氫氧化鈣溶液（l）Cu粉（Fe）⑵CaCO：'粉末（CaCl2）（3）C0（C02）（4）02（比0蒸氣）⑸KMOs溶液（K2CO3）6.在混有少量氧化銅的鐵粉屮加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是,濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。7.除

7、去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑（（橫線上的物質(zhì)）正確的是（）A.KN（）3（HC1）硝酸銀溶液B.NaCl（血2COJ稀鹽酸C.Fe（Fe2（）3）ftBMD.Zn（Cu）稀鹽酸B.用適量稀硫酸除去NaCl溶液中的N/COsD.用稀鹽酸除去FezO：；中的CaCO；1&下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是（A.用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉C.用濃硫酸吸收a中的CO?氣體9.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過量，如右圖所示的圖像，若以加入鋅粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指（）A、生成氣體的質(zhì)量B、溶液的質(zhì)量C、溶

8、液中硫酸的質(zhì)量D、溶液中硫酸鋅的質(zhì)量10.向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水（25°C）的燒杯中，再向試管中滴入約5譏鹽酸，如右圖所示。請(qǐng)冋答：⑴實(shí)驗(yàn)屮觀察到的明顯現(xiàn)象有：①劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；②鎂條逐漸溶解；?o⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象③的原因是：①；②。⑶寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式11?有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中A為一種生活屮常見的碳?xì)浠衔铮谕ǔＧ闆rX、Y為兩種