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《2018-2019高二上學(xué)期化學(xué)期末試卷有完整答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫。
1、2018-2019高二上學(xué)期化學(xué)期末試卷有完整答案完卷時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12H-1O-16Na-23K-39I-127一、單項選擇題（每小題2分，共44分）1.下列敘述錯誤的是（）A．BaCO3是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會降低肥效D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污
2、效果更好B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體D．陰暗處密封有利于氯水的儲存3.下列說法中正確的是()A．鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸的導(dǎo)電能力強B．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入醋酸鈉固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小C．相同溫度下，0.1mol?L－1氨水中NH＋4的濃度比0.1mol?L－1NH4Cl溶液中NH＋4的濃度小D．0.1mol?L－1氨水可以使酚酞試液變紅，證明NH3?H2O是弱堿4．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g
3、）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列敘述不正確的是（）A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率不變C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大5.某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：O2(g)+H2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1S(g)+H2(g)===H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ?mol-1下列說法正確的是（）A.穩(wěn)定
4、性：H2O>H2S>H2SeB.降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeC.O2(g)+2H2S(g)===2H2O(g)+2S(g)ΔH=444kJ?mol-1D.隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生6．常溫下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的離子組是（）A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－7．實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4
5、溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2e-===FeB.向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅C.電解一段時間后，陰極附近pH減小D.電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+===Fe+2Fe3+8．將1molN2、3molH2放入恒溫恒容的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0時刻，再往容器中充入2molNH3，一定時間后重新達到平衡。能正確表征上述過程的圖象是（）ABCD9．常溫下，加水稀釋0.1mol?L-1Na2CO3
6、溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（)A．溶液中陰離子數(shù)B．溶液中Na+的離子數(shù)C．溶液的pHD．溶液中c(HCO3-)10．已知25℃時，Ka(HF)=3.6×10－4，Ksp(CaF2)=1.46×10－10?，F(xiàn)向1L0.2mol?L－1HF溶液中加入1L0.2mol?L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（）A．25℃時，0.1mol?L－1HF溶液中pH=1B．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀C．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化D．加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式
7、的敘述正確的是（）A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB．已知3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ?mol-1，則臭氧比氧氣穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)
8、△H＜-890.3kJ?mol-112．一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，表明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolX，同時消耗2nmolY⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量
