高一化學(xué)必修第二學(xué)期期中考試卷.doc

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1、學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.com高一化學(xué)（必修2）第二學(xué)期期中考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12Na-23O-16N-14Si-28S-32Al-27Li-6.9K-39Mg-24Cl-37.5Rb-85Cs-133一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共20題60分）1．19世紀(jì)中葉，對元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．勒夏特列B．門捷列夫C．道爾頓D．拉瓦錫2、1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為（）A、80B、288C、208D、1283.下列說法正確的是（）A.

2、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量4、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為()A、H2XO3B、HXO3C、HXOD、H2XO45、已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L．min)則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率()A、0.5mol/(L．min)B、1mol/(L．min)C、2mol/(L．min)D、3mol/(

3、L．min)6、下列表示式錯(cuò)誤的是()A、鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B、氯化鈉的電子式：Na+[]-C、鋁離子的電子式：Al3+D、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7．一學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性,做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X，Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z，W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是（）A.Z>W>X>YB、Z>W>Y>XC、X>Y>W>ZD、X>Y>Z>W8.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）GAgCuGZnCuGG學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.com學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來！

4、高考網(wǎng)www.gaokao.comGZnC稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸ABCD9、下列敘述正確的是（）①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置可以實(shí)現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極A.只有②B.①④C.②③④D.①③10、在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是（）A.HF>HCl>HBr>HIB.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HClD.HI>HBr>HCl>HF11、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A、穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2OB、堿性：NaOH>KO

5、H>Mg(OH)2C、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4D、還原性：I-﹤Br-﹤Cl-12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝13．假設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率是，反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的速率，當(dāng)同時(shí)升高兩反應(yīng)的溫度時(shí)，和的變化情況為（）A、減增B、同時(shí)增大C、同時(shí)減少D、增減產(chǎn)生H2的速率14.把鎂條投入盛有鹽酸的

6、敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③15．下列表示電子式的形成過程正確的是：()學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.com學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.com16.反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.(NH3)=0.0100mol.L-1

7、.s-1B.(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.(H2O)=0.045mol.L-1.s-117.在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成，同時(shí)就有2nmolAB分解18．下列四個(gè)數(shù)