物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練(三)

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1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化練習(xí)31.鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm（填標(biāo)號(hào)）。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E?766.5（2）基態(tài)K原子屮，核外電子占據(jù)最高電子層的符號(hào)是,占據(jù)該電子層的電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，口核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Ci?低，原因是（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在【；離子。I；離子的幾何構(gòu)型為中心原子的雜化形式為。（4）KIO3晶休是一種性能良好的非線性光學(xué)材

2、料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，品胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為o（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。2.我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了卅界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（用R代表）。回答下列問(wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為o（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子吋所放出的能量稱作第一屯子親和能（Q）o第二周期部分元素的&變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的&自左而右依次增大的原因是;氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是oNC圖（a

3、）圖（b）(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R屮兩種陽(yáng)離子的相同Z處為,不同Z處為o(填標(biāo)號(hào))A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C?立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型②R中陰離子N?中的。鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大兀鍵可用符號(hào)比表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，,2代表參與形成大7C鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大7C鍵可表示為口：)，則N?中的大兀鍵應(yīng)表示為。③圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式分別為(N比)N-H...C1、、O1.研究發(fā)現(xiàn)，在CO?低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2M2H3OH+H2O)中，Co

4、氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。冋答下列問(wèn)題：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為o元素Mn與O中，第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是o(2)CO?和CH3OH分子中C原子的雜化方式分別為和o(3)在CO?低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?4)硝酸猛是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了Q鍵外，還存在2.第VA族的氮、磷、碑等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價(jià)態(tài)，含第VA族元素的化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)冋答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)碑原子的核外電子排布式為,有個(gè)未

5、成對(duì)電子。(2)氨的沸點(diǎn)(填“高于"或低于”)麟(PH3)；AsCls分子中中心原子的軌道雜化類型為o(3)硝酸、亞硝酸中酸根離子的空間構(gòu)型分別是、o(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，B、N和0相比，電負(fù)性較大的是；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體屮，層內(nèi)B原子與N原子Z間的化學(xué)鍵為，層間作用力為o(5)立方氮化硼是由六方氮化硼和觸媒在高溫高壓下合成的，它具有很高的硬度、熱穩(wěn)定性和化學(xué)惰性，立方氮化硼的晶體類型是01.氮、磷、碑的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活屮有重要的作用。回答下列問(wèn)題：(DN元素原子核外電子排布式為，基態(tài)As原子有種不同能量的電子。(2)N

6、O2~與鉆鹽形成的配離子［Co(NO2)6廣可用于檢驗(yàn)IC的存在。NO2_離子屮N原子的雜化方式為,K3［Co(NO2)6］是黃色沉淀，該物質(zhì)屮四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是>(3)N、P、As氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是，原因是.O(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，說(shuō)明H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因：(5)碑化鐐屬于第三代半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞屮距離Ga原子等距最近的Ga原子有個(gè)，Ga與周圍等距最近的As形成的空間構(gòu)型為o2.a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d

7、均是熱和電的良導(dǎo)體，f形成的某種單質(zhì)便度最大。圖2o-e?-f回答下列問(wèn)題:(1)a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(2)元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有個(gè)o鍵和個(gè)71鍵。(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能乙的晶格能（填y，或7）。（4）元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。（5）元素e和f可形成化合物丙（丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示），則丙的化學(xué)式為；丙的晶體類型為,在丙中，每個(gè)e原子周圍最近的e原子數(shù)目為o1.W、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知W基態(tài)原子屮，電子