第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 的同步練習(xí)

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1、第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時原子核核素【典例導(dǎo)悟】【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：關(guān)鍵點（1）同位素定義的兩個限制條件“質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同”。[來源:Zxxk.Com]（2）核素的實質(zhì)是一種原子?！咀灾鹘獯稹窟xA。A項，二者質(zhì)子數(shù)均為78，符合同為素定義；B項，二者中子數(shù)不相同；C項，兩者是同一種元素的不同核素；D想，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素?！咀兪接?xùn)練】（2009·宜賓高一檢測）最新科技報導(dǎo)，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說法中正確的是（）A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新

2、的同位素C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核【解析】選D。新型氫微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，根據(jù)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)=所帶電荷數(shù)，即3-2=+1，所以該微粒是帶1個單位正電荷的陽離子：。它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是同種元素形成的單質(zhì)，如白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等；也不是氫的一種新的同位素，同位素是同一元素的不同核素（原子）的互稱。[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K]【典例2】（2010·宿遷高一檢測）某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對

3、原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)WgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量【規(guī)范解答】選A。元素的相對原子質(zhì)量是由天然元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量及元素各同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，因此，只知道某同位素原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，A對，B錯。若碳原子質(zhì)量為Wg，碳的相對原子質(zhì)量近似為12，則此原子的質(zhì)量為[（m+n）W/12]g而不是（m+n）Wg，C錯。1個質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子總質(zhì)量與中子總質(zhì)量比較還要取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的多少。質(zhì)子的總質(zhì)量大于、等于、小于中子的總質(zhì)量都有可能，D錯?！咀兪接?xùn)練】（201

4、0·南通高一檢測）兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們可能是（）A.一種陽離子和一種陰離子B.一種原子和一種離子C.一種分子和一種離子D.一種原子和一種分子【解析】選D。陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，而陰離子的電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，這兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能分別相等。分子呈電中性，離子帶有電荷，它們之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能分別相等?！緦W(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A.57B.47C.61D.293【解析】選A。中性原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該元素原子核內(nèi)的

5、中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：175-118=57?！窘馕觥?.任何原子都具有的粒子是（）A.質(zhì)子、中子和電子B.質(zhì)子和中子C.質(zhì)子和電子D.中子和電子【解析】選C。原子可以沒有中子，如氫的同位素，中子數(shù)為0。4.（2009·連云港高一檢測）下列各組中屬于同素異形體關(guān)系的是（）【解析】選D。同素異形體是指由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，故選D。5.在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（）A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O【解析】6.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中“·”表示質(zhì)子或電子，“°”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的

6、是（）A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】選A。該題運(yùn)用圖形形象地表示了原子的構(gòu)成和原子核的構(gòu)成，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者是氫元素的三種核素，互為同位素。7.下列敘述錯誤的是（）A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【解析】選D。13C與14C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同原子，互為同位素；1H與2H的質(zhì)子數(shù)相等，中

7、子數(shù)不同，屬于兩種核素；14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都為14，中子數(shù)不相等，14C的中子數(shù)為8，14N的中子數(shù)為7。6Li與7Li電子數(shù)相等，中子數(shù)不相等。8.用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子數(shù)，填寫下列各空格（填代號）。[來源:Zxxk.Com]（1）原子種類由______決定；（2）元素種類由______決定；（3）元素的同位素由______決定；（4）核素的相對原子質(zhì)量由______決定；（