化學(xué)必修一知識點(diǎn)歸納及講解

化學(xué)必修一知識點(diǎn)歸納及講解

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1、愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com必修一化學(xué)專題復(fù)習(xí)一、常見試劑的保存類別常見藥品有關(guān)特性保存方法空氣中易變質(zhì)(1)Na、K易跟、水反應(yīng)煤油中(2)、漂白粉易跟、水反應(yīng)密封(3)溶液、石灰水、水玻璃易跟反應(yīng),粘合玻璃密封,要用橡膠塞,不用玻璃塞(4)易風(fēng)化失去結(jié)晶水密封(5)濃硫酸易吸水、強(qiáng)氧化性密封,不用橡膠塞見光易變質(zhì)氯水、、見光易分解、有強(qiáng)氧化性棕色瓶中,冷暗處,不用橡膠塞易燃(1)鎂、硫遇火易燃遠(yuǎn)離火種,單獨(dú)存放(2)汽油、酒精、苯易燃有機(jī)溶劑遠(yuǎn)離火種,不用橡膠塞易爆、受熱易分解、強(qiáng)氧化性遠(yuǎn)離易燃物,防

2、受熱沖擊強(qiáng)腐蝕性(1)液溴易揮發(fā)的強(qiáng)氧化劑棕色瓶中,玻璃塞,水封(2)氫氟酸腐蝕玻璃塑料瓶中二、碳與硅單質(zhì)的性質(zhì)比較1.金剛石和晶體硅都是原子晶體,都不溶于水和任何有機(jī)溶劑,它們的熔、沸點(diǎn)、硬度均高,但前者比后者更高。2.碳、硅在常溫下穩(wěn)定,高溫時活潑性增強(qiáng),主要表現(xiàn)還原性。碳、硅的化學(xué)性質(zhì)(見表)。碳和硅的性質(zhì)比較化學(xué)性質(zhì)碳硅還原性與單質(zhì)反應(yīng)(不穩(wěn)定)愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com與氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)不與、等反應(yīng),但有:與水或堿溶液反應(yīng)與反應(yīng)?三、

3、二氧化碳和二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較(見表)項目類別酸性氧化物酸性氧化物晶體類型分子晶體原子晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低高,硬度大化學(xué)性質(zhì)不溶于水,與水也不反應(yīng)?聯(lián)系愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com四、酸式鹽性質(zhì)的一般規(guī)律1.酸式鹽的性質(zhì)(1)在水中的溶解性:一般來說,在相同溫度下,酸式鹽的溶解度比正鹽大,如難溶于水,易溶于水。但也有例外,如的溶解度比小。(2)與酸或堿反應(yīng):強(qiáng)酸的酸式鹽只跟堿反應(yīng),不跟酸反應(yīng);弱酸的酸式鹽既能跟堿反應(yīng)又能跟酸反應(yīng)。如:將少量溶液滴入

4、溶液中:等(3)對熱的穩(wěn)定性:一般來說,熱穩(wěn)定性大小順序為:正鹽>酸式鹽>多元酸鹽(鹽的陽離子相同,成鹽的酸相同)。如:不分解2.酸式鹽的生成(1)多元弱酸與少量堿反應(yīng):(2)弱酸的正鹽與該種弱酸反應(yīng)愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com(3)有酸式鹽參加的復(fù)分解反應(yīng):(4)硫酸與某些鹽反應(yīng):五、硅及其化合物的特性1.Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si:2.非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無放出,但Si卻放出:3.非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用,但Si

5、能與HF作用:4.非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體,但Si為半導(dǎo)體。5.是的酸酐,但它不溶于水,不能直接將它與水作用制備。6.非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低,但的卻很高。7.酸性氧化物一般不與酸作用,但能跟HF作用:8.無機(jī)酸一般易溶于水,卻難溶于水。9.因的酸性大于,所以在溶液中通入能發(fā)生下列反應(yīng):,但在高溫下也能發(fā)生。10.的水溶液稱水玻璃,但它與玻璃的成分大不相同,硅酸鈉水溶液(即水玻璃)俗稱泡花堿,但它卻是鹽的溶液,并不是堿溶液。?六、硅與堿溶液的反應(yīng)特點(diǎn)硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么?究竟哪種物質(zhì)是氧化劑?根據(jù)化學(xué)方程式:進(jìn)行分析,似乎和

6、都是氧化劑,其實不然。上述反應(yīng)實際分兩步進(jìn)行愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com①②其中反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)。合并①②兩式得總反應(yīng)方程式。其中既不是氧化劑,也不是還原劑,只是反應(yīng)物、起氧化作用的只是。所以是①式的氧化劑,也是總反應(yīng)的氧化劑。為表示反應(yīng)的實質(zhì)(或要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時),可寫成:失?得七、干態(tài)下物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律——高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)常溫溶液里由強(qiáng)制弱的反應(yīng)規(guī)律不適用于高溫非水體系的反應(yīng),如:(不表示硅酸的酸性

7、比碳酸強(qiáng))(不表示碳的還原性比硅強(qiáng))高溫時,非水體系的反應(yīng)有利于有氣體產(chǎn)生的反應(yīng),即高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)。因為反應(yīng)生成的氣體從反應(yīng)體系中排出,使得反應(yīng)能正向進(jìn)行到底。再如:(鈉的沸點(diǎn)比鉀高)八、連續(xù)反應(yīng)的討論所謂連續(xù)反應(yīng)指當(dāng)某反應(yīng)物過量時會與其中的生成物反應(yīng)。解答此類題一般是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,然后畫出數(shù)軸并根據(jù)化學(xué)方程式在數(shù)軸上確定區(qū)間和區(qū)間內(nèi)的成分,進(jìn)一步通過討論得到結(jié)果。[例]已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng):。現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物共,在電爐中隔絕空氣充分反應(yīng),反應(yīng)完全后,冷卻得到殘留固體。若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為,試

8、討論x愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng)http://www.ixuela.com的取值范圍、殘留固體的成分和物質(zhì)的量,并將結(jié)果填入下表。(注:殘留固體物質(zhì)的量用a、x表示)x值殘

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