南閘中學(xué)高三化學(xué)專題四

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1、南閘中學(xué)高三化學(xué)專題四鹵族元素制卷人：高三化學(xué)組一、選擇題1、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是（）A、酚酞試液B、氯化鋇溶液C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液2、下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（）A、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B、氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C、單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O=HX+HXOD、隨核電荷數(shù)的增加X－的半徑遞增，還原性遞減3、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可?/p>

2、是（）A、酚酞試液B、氯化鋇溶液C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液4、有下列實(shí)驗(yàn)方法：①用萃取分液的方法將溴從水中分離出來　②用升華法分離碘和沙子的混合物?、塾媒Y(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物?、苡梅忠悍ǚ蛛x水和溴乙烷的混合物?、萦梅逐s法分離CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物，這些方法中（）A、只有①不正確　　　　　　　　B、只有④⑤不正確C、只有①③⑤不正確　　　　　　D、全部正確5、下列離子方程式正確的是（）A、溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B、氨水中加入明

3、礬溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓C、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6、化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芾眉彝ト粘Ｉ钣闷愤M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）①證明馬鈴薯中含有淀粉②除去熱水瓶中的水垢③檢驗(yàn)自來水是否為硬水④淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象A、①②③④B、①③④C、①②③D、①②④7、我國政府規(guī)定，國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘．關(guān)于碘鹽的下列敘述中不正確的是（）　　A、食用加碘鹽，以確保人體對

4、碘的攝入量　　B、加碘鹽中加入的是碘酸鉀　　C、加碘鹽中不能同時(shí)加入碘酸鉀和碘化鉀　　D、加碘鹽中加入的是單質(zhì)碘8、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A、x＝0.4a，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3++2Cl－B、x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C、x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D、x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－二、填空題9、現(xiàn)有中學(xué)常見的

5、三種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，其中次要生成物已略去。(1)已知乙元素的+2價(jià)離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則②的離子方程式為，④的化學(xué)方程式為。(2)若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的名稱是；若反應(yīng)①需在加熱條件下進(jìn)行，則A的名稱是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到結(jié)晶水合物，此過程被稱為；再將結(jié)晶水合物轉(zhuǎn)化為C，所需要的實(shí)驗(yàn)條件是。10、根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是。（2）化合物

6、B是。（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是和（填代號）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是和。（1）H2（2）H2O（3）②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O11、(07北京)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg/kg分裝日期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：___KIO3＋

7、___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及上述步驟中的位置是_________________________

8、___________。(3)已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0