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《2015高考理綜全國2卷(含詳細解析匯報)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、標準實用文案第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的7．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O59．原
2、子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、610．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA[來源:學科網(wǎng)]B．1L0．1mol·L－1的NaHCO3－溶液
3、中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0．1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA文檔標準實用文案D．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含量立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種12．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀
4、劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收13．用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是文檔標準實用文案選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14～17題只有一項符合題目要求，第18～21題有多項符合題目要求
5、。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為題，每個考題考生都必須作答，第33~40為選考題，考生格局要求作答。26．（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水)文檔標準實用文案溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29
6、．337．245．855．365．677．3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為：（2）維持電流強度為0．5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zng。（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過____分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______和，欲從中得到較純的二氧
7、化錳，最簡便的方法是，其原理是。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0．1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是，原因是。27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：文檔標準實用文案①CO(g)
8、+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3[來源:學科網(wǎng)ZXXK]回答下列問題：化學鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ．mol-1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H1=kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=kJ．mol-1（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變
