天津中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總(教案)

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1、b天津中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)匯總一、基本概念（一）、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.化學(xué)變化是變化時(shí)生成了其他物質(zhì)（或新物質(zhì)）的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。2.物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、傳導(dǎo)性等。3.化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、可燃性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。4.化學(xué)反應(yīng)常伴隨有能量變化，有的釋放能量，有的吸收能量，在生產(chǎn)生活中經(jīng)常利用化學(xué)反應(yīng)放出的熱能。5.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變?！艋瘜W(xué)變化一定伴隨物理變化。6.辨析

2、◆物理變化是分子間的間隔等發(fā)生變化，而分子本身沒有變化；化學(xué)變化是分子本身發(fā)生變化?！糇兓傅氖沁^程、表現(xiàn)；性質(zhì)指的是能力。（二）、物質(zhì)的相關(guān)概念1.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體及雜質(zhì)占0.03%。2.硬水是含有較多鈣鎂離子的水；軟水是不含或含有較少鈣鎂離子的水。常用等量的肥皂水來區(qū)分；硬水起浮渣，軟水起泡沫。長期飲用硬水可能導(dǎo)致消化功能紊亂，可通過蒸餾或煮沸的方法將硬水變成軟水。軟水可應(yīng)用于紡織、印染、造紙等領(lǐng)域。3.金屬材料包括純金屬以及它們的合金。鐵合金分為生鐵和鋼。4.溶液的酸堿度常用pH值來表示，當(dāng)p

3、H<7時(shí)，溶液呈酸性；pH=7時(shí)，溶液呈中性。pH>7時(shí)溶液呈堿性。pH試紙的檢測范圍是0~14的整數(shù)。（pH計(jì)可以測出小數(shù)。）5.指示劑有石蕊溶液和無色酚酞。石蕊與酸顯紅色；與堿顯藍(lán)色；酚酞與酸無色；與堿顯紅色。（三）、微觀化學(xué)1.分子①定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。②性質(zhì)：體積、質(zhì)量都很?。环肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)；分子間有一定b間隔。③分子由原子構(gòu)成，化合物分子由不同種原子構(gòu)成；單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成。◆同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同。④辨析◆化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分?！舴肿硬槐３治镔|(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是大量分子聚集在一起表現(xiàn)出的。2.原子①定義：是化學(xué)變化中的最小粒子。②性質(zhì)：

4、體積質(zhì)量都很??；不斷運(yùn)動(dòng)；有一定間隔。③構(gòu)成：原子核質(zhì)子（帶正電）——決定元素種類。中子（不帶電）——不是每個(gè)原子都有。原子核外電子（帶負(fù)電）最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)。注：◆核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)◆質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)的例子：Na◆核內(nèi)無中子的特例：H④原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈內(nèi)表示核內(nèi)帶正電的質(zhì)子數(shù)12；弧線表示電子層3層；弧線上數(shù)字表示該層電子的電子數(shù)2,8,2。⑤辨析◆同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。◆在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分。⑥化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子的再分和原子的重組。3.離子①定義：原子或原子團(tuán)得失電子形的的帶電的粒子。②分類：失電子形成陽離子；得電子形成陰離子

5、。質(zhì)子數(shù)不變，所以元素種類不變；③規(guī)律：核外電子數(shù)及最外層電子數(shù)改變；原子形成陰離子電子層數(shù)不變；原子形成陽離子電子層數(shù)少一層。4.元素①定義：指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。b◆用于宏觀描述，只有種類之分，沒有個(gè)數(shù)之分，描②特點(diǎn)：述時(shí)用組成?！舭l(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素種類不發(fā)生變化。◆元素目前僅有100多種，物質(zhì)的種類有三千多萬種。③地殼中元素含量：氧硅鋁鐵鈣④分類：金屬；非金屬；稀有氣體?！艉暧^：表示一種元素⑤元素符號(hào)意義◆微觀：表示這種元素的一個(gè)原子?！艚饘佟⑾∮袣怏w和部分非金屬的元素符號(hào)還表示該元素所組成的單質(zhì)。5.辨析分子、原子、離分子原子離子子原子團(tuán)在某些化化學(xué)變可

6、以再分不可再分學(xué)變化中可以再區(qū)別化中分電性不帶電不帶電帶電1都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子②都有一定的間隔相同點(diǎn)③都在不停的運(yùn)動(dòng)④都有一定的質(zhì)量離子聯(lián)系原子物質(zhì)分子構(gòu)成的一些單質(zhì)和化金屬、碳、硅、酸、堿、鹽常見物質(zhì)合物稀有氣體元素和原子元素原子核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）化學(xué)變化中的最小粒子定義相同的一類原子的總稱（具體的微觀粒子）（抽象的宏觀概念）既有種類之分，又有個(gè)只有種類之分，沒有個(gè)數(shù)數(shù)之分。如一個(gè)水分子區(qū)別之分是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。用于描述物質(zhì)的宏觀組用于描述分子或某些物適用范圍成。如水是由氫元素和氧質(zhì)粒子的微觀結(jié)構(gòu)。如元素組成的水分子是由氫原子和氧b原子構(gòu)成的。元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系

7、，元素是一類原子聯(lián)系的總稱。6、原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)（一般情況）不穩(wěn)定，易失電子形成陽離子，顯還原金屬<4(H、He除外)性不穩(wěn)定，易得電子形成陰離子，顯氧化非金屬>4(Sb除外)性稀有氣等于8（He=2）穩(wěn)定，一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)體7、相對(duì)原子質(zhì)量12①以C實(shí)際質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)②相對(duì)原子質(zhì)量≠原子實(shí)際質(zhì)量③相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)④相對(duì)原子質(zhì)量不能決定原子種類8、化