課后練習第34講化學計算——提高篇2017新題賞析

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1、題一：120°C時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO?和出0。將其燃燒產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水川，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水屮產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是（）A.R的化學式一定是CH2OB.6gR完全燃燒消耗氧氣6.4gC.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為85.7%D.R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6:1題二：某無色氣體可能含有CH4、CO、H?中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全）：①無色氣體在足量氧氣中燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6g；③再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置增

2、重4.4go下列推斷正確的是（）A.該氣體可能只含有CO、H2B.該氣體可能只含有CH4>COC.該氣體一定只含有CPUD.該氣體一定只含有CH,H2題三：實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質(zhì)情況，設(shè)計了實驗，實驗過程如下:實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉己變質(zhì)，變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）。實驗二：秋6.0刊的禪￡舄益豔審兩器辛：柯磯白嬴通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請計算實驗二屮參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量。（化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3J/+2NaCI）結(jié)論：16.0g干燥的樣品屮已變質(zhì)

3、的氫氧化鈉的質(zhì)量是go題四：初中化學兒種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其屮A為無色無味的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)常用于改良酸性土壤，H為常見的液態(tài)化合物，K是一種紫紅色單質(zhì)。根據(jù)推斷冋答下列河題:in①E溶液的顏色為,反應(yīng)I?III屮屬于置換反應(yīng)的是（填編號），化合物Na2DO4中D的化合價為o②寫出反應(yīng)I的化學方程式,該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是。③寫出一個由G制取C的化學方稈式o④D與K的混合物7g與足量的E溶液充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加0.8g,則該混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為o題五：實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻）,為測量樣品中Na2CO3的

4、質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：電子天平■■SBOB■MMMMS厶1實絵一實絵二實掘三反應(yīng)詢於埜戰(zhàn)?饒杯質(zhì)赧（克）150150150反燉確1*1休樣品質(zhì)fit（克）4812反應(yīng)麻燒杯內(nèi)務(wù)航?燒杯質(zhì)砍克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)：NaOH+HCI二NaCI+HzONa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+C0?個（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的

5、樣品己完全反應(yīng)的理由：（2）表中的m值為o（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。題六：實驗室有一份部分氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和訃算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，進行如下探究：（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗所取樣品質(zhì)所加鹽酸質(zhì)生成氫氣質(zhì)序號量(g)量(g)量(g)I16.060.00.5II16.0130.01.0III16.0150.01.0鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為。（2）向?qū)嶒濱II后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加

6、入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。（寫111計算過程）化學計算一提高篇2017新題賞析題一：B一—一—一一2詳解：A.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸增加的質(zhì)量即生成的水的質(zhì)量，水中盤兀素的質(zhì)量=1.8gx—=0.2g；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣屮碳元素的質(zhì)量即二氧化碳屮碳元素的12質(zhì)量，碳元素的質(zhì)量為10gx—=1.2g,根據(jù)化學反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變，可知有機物中碳、100氫元素的質(zhì)量分別為1.2g、0.2g,參加反應(yīng)的有機物的質(zhì)量為3g,所以有機物中含有的氧元素的質(zhì)量為3g-1.2g-0.2g=1.6g,碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為=

7、1:2：1,R的化12116學式為（CH2O）n,A錯誤;B.二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g,二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3gR完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量=1.8g+4.4g-3g=3.2g,貝lj6gR完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為6?4g,B正確；C.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=^-^xl00%=40%,C錯誤；3gD.R由碳、氫、氧三種元素組成，D錯誤。題二：A詳解：實驗屮，盛濃硫酸的洗氣瓶增重3.6g、盛NaOH溶液的洗氣瓶增重4.4g,表明氣體燃燒產(chǎn)生3.6g水和4.