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《高一化學(xué)必修1期末模擬測(cè)試卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、高一化學(xué)必修1期末模擬測(cè)試卷班級(jí)：姓名：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Mn:55Br:801:127Ba:137第I卷一、選擇題：（每題只冇一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列敘述正確的是（）A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.S03溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)2?下列反應(yīng)既是離了反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氮
2、氣還原氧化銅C?鐵片置于硫酸銅溶液屮D.一氧化碳的燃燒3.下列敘述正確的是（）A.氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在配冇玻璃塞的無色玻璃細(xì)口瓶屮B.50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的二氧化猛反應(yīng)，生成氯氣0.15molC.少量CO2通入濃的氯化鈣溶液中冇白色沉淀生成D.酸雨是指大氣屮的二氧化氮和二氧化硫溶于水形成的溶液，其pH值小于5.64.在下列反應(yīng)中，HC1作氧化劑的是（）A.Na0H+HCl=NaCl+H20B?Zn+2HCl=ZnCl2+H2TC.MnO2+4HCl（濃）亠MnCb+ZHgO+CbfD.CuO+2HCl=CuC12+H2O5.關(guān)
3、于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屈于純凈物6.將等物質(zhì)的量的干燥的二氧化硫和氯氣的混合氣體通過潮濕的有色布條，對(duì)其漂白效果的說法較合理的是（）A.漂白效果增加B.漂白效果降低C?漂白的效果是二者Z和D.完全失去漂口效果7.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，町采用的方法是（）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的冇色布條C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試
4、紙3.下列說法止確的是（）A.SO?能使溟水、KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清石灰水鑒別SO?與CO?C.硫粉在過量純氧小燃燒可以生成SOsD.少量SO2通入濃CaCb溶液能生成白色沉淀4.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）A.自來水中通入少量Cb進(jìn)行消毒殺菌B.用米醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（含CaCO3）C?用SO2漂白食品D.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)，制作饅頭5.下列物質(zhì)均有漂白性，漂白原理相同的是（）①活性炭；②氯水；③漂白粉；④過氧化鈉；⑤雙氧水；⑥二氧化硫。A.①⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤6.下列除去雜質(zhì)的試劑選擇不正確
5、的是（）A.SiO2'l'混有少量CaCO3：鹽酸B?鎂粉屮混有少量鋁粉：燒堿溶液C?CO2氣體混有少量SO2：酸性高鐵酸鉀溶液D.Fe?4■溶液中的少量Al3+：過量氨水7.已知：%6匸cio匚呀%。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①屮Cb既作氧化劑又作還原劑B.反應(yīng)②中C1O3作氧化劑C.反應(yīng)②的離子方程式為：C1O3■+C1■+6H+=CI2T+3H2OD.產(chǎn)生的氯氣可以使?jié)駶櫟膒H試紙先變紅后褪色第II卷二、填空題：1.已知A和B兩支試管的溶液中共含冇K+、AgMg2C「、OFT、NO3一六種離子，向試管A的溶液屮滴入酚駄試液呈紅色。
6、請(qǐng)冋答下列問題：（1）試管A的溶液中所含有上述離子的o（2）若向某試管屮滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為（填或“BJ。（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屈和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是（填化學(xué)式）。（4）若將試管A和試管B屮的溶液按一?定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一?種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、o(5)若向由試管A的溶液屮陽離子組成的硫酸氫鹽溶液屮，滴入Ba(OH)2溶液至溶液顯屮性，則發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為o1.食鹽、碳酸鈉和碳酸氧鈉是生活中常見的鈉鹽。請(qǐng)回答下列問題。(1)碳酸氫鈉的
7、水溶液顯性。(填“酸”、“堿”或“屮”)。除去碳酸鈉固體屮混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o⑵等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成C02的量，前者后者(填“>”、(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2>MgCl2.Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl,步驟為溶解、加過量a、過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體。試制a、b分別是(填序號(hào))A.Na2CO3>BaCl2B?BaCb、Na2CO3C?BaCl2>Na2SO4(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
8、①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方
