高中化學推斷題(經(jīng)典)(20190419233416)

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1、-無機推斷題復習1．顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg等----有色氣體：NO2溶液中的有色離(紅棕色)、F2(淺子：Cu2＋(藍色)、Fe2黃綠色)、Cl2(黃＋(淺綠色)、Fe3＋(黃綠色)；無色刺激色)、MnO4－[紫(紅)性氣體：SO2、色]。Br2在水中顯黃顏色NH3、HX(F、Cl、(橙)色，在有機溶劑Br、I)；無色無中顯橙(紅)色，I2在味氣體：H2、N2、水中顯黃(褐)色，在O2、CO2、CO、有機溶劑中顯紫CH4、C2H2、NO。(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、Ag

2、Cl、BaSO4(不色固體：Na2O2、S、溶于酸)、BaSO3、FeS2、FeCl3；黑色固體：Mg(OH)2、Fe(OH)2、MnO2、C、CuO、FeO、Al(OH)3、BaCO3、Fe3O4、CuSCuS2；CaCO3、CaSO3、MgCO3紫(黑)色固體：KMnO4、等；②(淺)黃色沉淀：I2；(紫)紅色固體：CuAgBr、AgI、S；③紅褐Fe2O3Cu2OFe(OH)3Cu；色沉淀：Fe(OH)3；④藍藍(綠)色固體：色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑Cu(OH)2CuSO4·5H2O。色沉淀：CuS、FeS。----2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転?8電子微?？赡?/p>

3、為14電子微?？赡転槌Ｒ姷恼拿骟w結(jié)構(gòu)有N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、＋、Mg2＋＋＋＋等。Na、Al3、NH4、H3OK＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3－2－、Cl－2－等。CH3FCH3OHHS、S、O2CO、N2、C22－甲烷、CCl、白磷、NH＋；三角錐形有NH；直線型的多原443子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。----最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期

4、常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3．特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應(yīng)Na＋(黃色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。-----1-----使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙NH3變藍使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧tNO棕色的氣體Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH

5、4＋與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特征反應(yīng)(中學)(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強Al(OH)3、氨基酸等。堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑有M

6、nO2參與的化學反應(yīng)(2)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△(3)MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑△Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑△(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3△H2O＋4NO2↑＋O2↑或光照-----2-----銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)Na2CO3、NaHCO3、Na

7、2SO3、NaHSO3等與強酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反應(yīng)5．置換反應(yīng)的類型1.金屬→金屬高溫如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金屬→非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬點燃如：2Mg＋CO22MgO＋C3.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬高溫