08_《無機(jī)元素解題方法》

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1、高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家2010備考：《無機(jī)元素解題方法》【命題趨向】元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分。按照《化學(xué)科考試說明》的規(guī)定，元素化合物知識(shí)點(diǎn)共有100多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，而且這部分知識(shí)多數(shù)是描述性的，內(nèi)容繁雜、零碎和分散，需要記憶的東西較多，難以掌握和運(yùn)用。元素化合物知識(shí)雖然內(nèi)容繁多，但其中有許多內(nèi)容和化學(xué)基本理論緊密聯(lián)系在一起，復(fù)習(xí)時(shí)可以用化學(xué)理論去統(tǒng)率和掌握元素化合物知識(shí)，而不需死記硬背。例如根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，可以一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律；根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)理論，可以推測(cè)知

2、一種鹽的水溶液是中性、酸性還是堿性；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)順序表或非金屬活潑性順序，可以推測(cè)某一反應(yīng)是否發(fā)生；根據(jù)化學(xué)平衡和沙特列原理，可以知道如何促進(jìn)或抑制某一反應(yīng)的進(jìn)行……因此，在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，對(duì)那些可以從化學(xué)理論上加以概括的內(nèi)容，不僅要知其然，還要知其所以然。理論知識(shí)和元素化合物知識(shí)相結(jié)合是學(xué)好元素化合物的法寶，2009年高考中金屬和非金屬元素的知識(shí)和基本概念、基本理論知識(shí)綜合考查仍是高考的主流?！究键c(diǎn)透視】一、元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（一）金屬及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1．鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．鎂及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系-15-www.ks5u

3、.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家3．鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（二）非金屬及其化合物網(wǎng)絡(luò)1．氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2．硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3．氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系-15-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家4．碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系20090318二．元素化合物特征現(xiàn)象:1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr3．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）

4、、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe（OH）3]藍(lán)色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）4．特征反應(yīng)現(xiàn)象：5．既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（Na2S2O3+H2SO4）6．溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl7．通CO2

5、變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2三、金屬基本反應(yīng):1．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀:（1）單質(zhì)（2）化合物（3）雙水解:2．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)-15-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家（1）單質(zhì)：Al、Si（2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如:Al3+Al（OH）3AlO2-（3）A—3．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬4．分解反應(yīng):（1）（2）硝酸鹽（3）電解反應(yīng):電解四、非金屬知識(shí)歸納1．非金

6、屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):2．置換反應(yīng)：（1）非金屬→非金屬（2）非金屬→金屬-15-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家3．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4．分解反應(yīng)：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：20090318銨鹽5．特征網(wǎng)絡(luò)：通式：①②③④6．特征反應(yīng)（1）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體①②銨鹽：（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體①-15-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家②【例題解析】例1．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸

7、與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L解析：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸是不反應(yīng)的，濃鹽酸在反應(yīng)一段時(shí)間后變稀就不能再與二氧化錳反應(yīng)了，所以當(dāng)HCl的物質(zhì)的量為0．4mol時(shí)，無論如何都不可能完全反應(yīng)生成0．1mol氯氣。提供的HCl分為3部分——沒有參加反

8、應(yīng)的、參加反應(yīng)且被氧化的和參加反應(yīng)但沒