第21講 電離平衡（1）

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1、第三十三講弱電解質(zhì)的電離平衡1．下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時有化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）()2．(泰州模擬)pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的()A．整個反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率：醋酸>鹽酸B．反應(yīng)所需時間：醋酸>鹽酸C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸D．開始反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸3．分別在c(H+)=0.1mol/L的酸溶液和c(OH—)=0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量的鋁，前者放出H2的體積

2、多，其原因可能是()A．兩種溶液的體積相等，酸是多元強(qiáng)酸B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大4．20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是()A．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3B．酸性HX＞HYC.結(jié)合H+的能力：Y—＞CO32—＞X—＞HCO3—D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱5．下列電離方程式書寫正確的

3、是()A．H2SH++HS－HS－=H++S2－B．NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－=H++CO32－C．Na2HPO4=2Na++H++PO43－D．HFH++F－6.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．c(OH—)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(OH—)D．n(NH4+)7．下列說法正確的是()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C．共價鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的

4、濃度決定8.(2007年高考理綜重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示醋酸的pH為2～39．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是___________________，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是___________________，③當(dāng)其c(H+)相

5、同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開____________________，④當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開_____________________。⑤當(dāng)pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率__________________，反應(yīng)所需的時間___________________。⑥將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)開_________________。10．有下列物質(zhì)：⑴金屬鈉⑵石墨⑶食鹽晶體⑷蔗糖⑸

6、氯化氫⑹二氧化碳⑺稀硫酸⑻鹽酸⑼硫⑽硫酸鋇⑾乙酸⑿熔融氯化鈉⒀氨氣⒁氯化銀⑴能導(dǎo)電的有（填序號，下同）；⑵屬于非電解質(zhì)的是；⑶屬于電解質(zhì)的是；⑷屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；⑸屬于弱電解質(zhì)的是。11．選用下列試劑：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸鈉晶體、燒堿、蒸餾水等。設(shè)計(jì)兩兩種方法證明醋酸是一種弱電解質(zhì)（要求回答實(shí)驗(yàn)步驟，所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象）。第一種方法：。第二種方法：。12．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫、同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡

7、易實(shí)驗(yàn)裝置如下左圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液。②用量取10.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中。③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶g，并系于銅絲末端，的數(shù)值至少為。④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性。⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄。⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若量筒中液面高于廣口瓶中液面，讀取量筒中水的體積前應(yīng)，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用（填序號）的

8、量筒。A．100mLB．200mLC．500mL（2）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=。（3）銅絲不與酸接觸的原因是。13.如上右圖所示：將30ml0.1mol·L－1B