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《氮肥的生產(chǎn)和使用》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、氮肥的生產(chǎn)和使用121800年未使用化肥每公頃耕地生產(chǎn)0.73噸糧食1978年使用化肥每公頃耕地生產(chǎn)4.63噸糧食糧食產(chǎn)量是如何提高的呢？植物如何獲得氮元素？自然固氮生物固氮人工固氮固氮作用游離態(tài)氮（N2）化合態(tài)氮（氮的化合物）兩條途徑植物根瘤菌化工廠合成德國化學(xué)家哈伯于1909年600℃高溫、200個(gè)大氣壓和鋨為催化劑的條件下，得到了產(chǎn)率約為8％的合成氨。哈伯并將他設(shè)計(jì)的工藝流程申請了專利，1913年根據(jù)哈伯設(shè)計(jì)的流程，實(shí)現(xiàn)了一個(gè)日產(chǎn)30噸的合成氨工廠。1918年諾貝化學(xué)獎授予德國化學(xué)家哈伯，但立即世界科學(xué)家的議論，英法等國的一些科
2、學(xué)家公開地表示反對。N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑工業(yè)合成氨他是天使，為人類帶來豐收和喜悅，是用空氣制造面包的圣人？他是魔鬼，給人類帶來災(zāi)難、痛苦和死亡？現(xiàn)在大量使用的氮肥有哪些？銨鹽：碳銨NH4HCO3硫銨（肥田粉）磷銨（NH4）3PO4硝銨NH4NO3氯銨NH4Cl氨水氨氣尿素COCNH2）2？一、氨氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)12比空氣小，可用向下排空氣法收集3極易溶于水.常溫常壓下,1體積水約能溶解700體積氨色味態(tài)密度溶解性無色,有特殊刺激性氣味的氣體4沸點(diǎn)高，易液化，可做制冷劑沸點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒
3、瓶，形成美麗的噴泉,酚酞溶液變成紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。噴泉實(shí)驗(yàn)問題2該實(shí)驗(yàn)的原理是什么？氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，最后形成噴泉打開止水夾，擠壓膠頭滴管問題1引發(fā)水上噴的操作是什么？實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水上噴無力，噴泉結(jié)束后，溶液僅占燒瓶體積的五分之一，你認(rèn)為造成實(shí)驗(yàn)不理想的原因可能有：A、收集的NH3不純凈B、燒瓶不干燥或氣體未干燥C、NH3在水中的溶解度不夠大D、裝置漏氣√√√酚酞練一練NH3+H2ONH3·H2O①與水反應(yīng)：（1）弱堿性2、化學(xué)性質(zhì)OH-+NH4+思考：氨氣
4、、液氨和氨水中所含有的微粒有哪些？氨水中：分子：H2ONH3NH3·H2O離子：NH4+、OH-、極少量H+氨氣和液氨中：只含NH3（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3與揮發(fā)性的酸反應(yīng)與不揮發(fā)性的酸反應(yīng)氨與酸反應(yīng)的產(chǎn)物稱為銨鹽（3）從氧化還原的角度看氨氣從NH3中N的化合價(jià)推測NH3可能具有的性質(zhì)？NH3＋O2→Cl2→CuO→推測可能生成什么產(chǎn)物？(氨氧化法制硝酸)2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(NH3不足)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O4NH
5、3＋5O24NO＋6H2O催化劑4NH3＋3O2（純氧）N2＋6H2O點(diǎn)燃（4）氨氣的檢驗(yàn)紅藍(lán)鹽白a.用潤濕的色石蕊試紙檢驗(yàn)，顯色。b.用沾有濃酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生煙。氨氣溶于水制氨水時(shí)，都要用一倒置的漏斗如右圖，說說為什么？還可以用下列裝置代替。abcdad（5）氨氣的尾氣處理裝置：防止倒吸二、銨鹽的性質(zhì)1.銨鹽的定義由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽2.銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽大多是易溶于水的無色或白色晶體實(shí)驗(yàn)探究4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4Cl===NH3↑+HCl↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管底部固體減少，在試管中上部有白色固體出現(xiàn)。并可聞到刺激性氣味。3、銨鹽
6、的化學(xué)性質(zhì)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑思考：加熱氯化銨發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？ClNHHClNH43=+不是，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)的條件不同（2）銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，并可聞到刺激性氣味。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：OH2NH2CaClCa(OH)Cl2NH23224+++△實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣4、NH4+的檢驗(yàn)試樣NaOH溶液△有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)（含NH4+）討論如何來檢驗(yàn)溶液中的NH4+？5、銨態(tài)氮肥的使用使用銨態(tài)氮肥應(yīng)該注意哪些？（1
7、）避免高溫應(yīng)放在陰涼處（2）避免與堿性的物質(zhì)一起使用方法一：①藥品：熟石灰和無水氯化銨或硫酸銨②反應(yīng)原理：NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2△③裝置：④驗(yàn)滿方法：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。⑤收集方法：向下排空氣法固+固制氣裝置△反應(yīng)特點(diǎn)：三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法有無其它方法？方法二、將濃氨水滴到強(qiáng)堿固體上：方法三、將濃氨水滴到生石灰上：NaOH固體NH3↑+H2ONH3·H2O2NH3·H2O+CaO==Ca（OH）2+2NH3↑總結(jié)：你學(xué)到了什么？氨的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法氨的物理性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)銨鹽的物理、化學(xué)
8、性質(zhì)使用銨鹽注意事項(xiàng)浮華背后中國以7%的世界耕地,養(yǎng)活了22%的世界人口；我國單位耕地面積農(nóng)田的化肥使用量為世界平均用量的21.9倍。太湖藍(lán)藻危機(jī)：一曲唇亡齒寒的環(huán)保悲歌太湖藍(lán)藻危機(jī)：一曲唇亡齒寒的環(huán)保悲歌太湖藍(lán)藻危機(jī)：
