樊世江導(dǎo)學(xué)案定稿

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1、你追我趕共赴前程合作探究互助共贏編號(hào)1課題物質(zhì)的分類周次主編人樊世江全龍審核人審批人課時(shí)姓名班和組組評(píng)師評(píng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解元素與物質(zhì)的關(guān)系，膠體的概念和性質(zhì)2、理解常見物質(zhì)的分類方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)常見物質(zhì)的分類學(xué)習(xí)難點(diǎn)氧化物的分類學(xué)法指導(dǎo)1、預(yù)習(xí)案用15分鐘時(shí)間獨(dú)立完成2、閱讀分類比較學(xué)習(xí)過程預(yù)習(xí)案一、相關(guān)知識(shí)1、元素的概念2、混合物和純凈物的概念二、教材助讀1、元素與物質(zhì)的關(guān)系從本質(zhì)看是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由組成的，根據(jù)元素的性質(zhì)不同可分類和，由相同元素自身組成的純凈物叫，由不同的元素組成的純凈物叫。游離態(tài)：元素以存在的狀態(tài)，此時(shí)元素的化合價(jià)一般為?；蠎B(tài)：元素以存

2、在的狀態(tài)，此時(shí)元素可表現(xiàn)不同的價(jià)態(tài)。每種元素都有自己的和，這些物質(zhì)構(gòu)成了這種元素的物質(zhì)家族。2、物質(zhì)的分類①科學(xué)的對(duì)物質(zhì)分門別類，可用來研究物質(zhì)、和②物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)：按物質(zhì)的組成，分為和；按組成物質(zhì)的元素的種類又把純凈物分為和；按化合物的組成和性質(zhì)不同可將化合物分為、、、等。按物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)不同可將化合物分為和；按化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可分為和；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為和；根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒大小，可將混合物分為、和。③單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間關(guān)系：研究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間相互關(guān)系，首先選定一類物質(zhì)的然后選出各類物質(zhì)的探究其

3、是否相互反應(yīng)，這種方法叫相互關(guān)系的研究方法。金屬+→無氧鹽金屬+→金屬氧化物金屬+→鹽+氫氣金屬+→金屬+鹽叫堿性氧化物叫酸性氧化物酸性氧化物+→含氧酸酸性氧化物+堿性氧化物→堿性氧化物+水→堿性氧化物+→鹽+水酸+指示劑：石蕊試液色、酚酞色酸+金屬→+酸+堿→+酸+鹽→+堿+指示劑：石蕊色、酚酞色堿+酸性氧化物→+堿+鹽→+三、自測(cè)①H2SO4+NaOH→+②HC1+Zn→+③CaO+CO2→④CO2+NaOH→唯有把握現(xiàn)在27方能收獲明天你追我趕共赴前程合作探究互助共贏合作探究一、學(xué)思與疑1、根據(jù)物質(zhì)的組成，如何進(jìn)行分類？2、酸和堿的通性。二、質(zhì)疑與探究探究1、用圖

4、表表達(dá)元素與物質(zhì)的關(guān)系。探究2、從化合價(jià)角度分析元素與物質(zhì)的關(guān)系。硫元素的常見化合價(jià)探究3、物質(zhì)的分類1、分類方法：常見方法，樹狀分類法和交叉分類法Na2CO3正鹽K2CO3酸式鹽NaHCO3鉀鹽KHCO3鈉鹽交叉分類連線2、畫出物質(zhì)常見分類關(guān)系圖唯有把握現(xiàn)在27方能收獲明天你追我趕共赴前程合作探究互助共贏3、幾個(gè)“一定”探究①只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)？②只含二種元素的物質(zhì)一定是化合物?③金屬氧化物一定是堿性氧化物？④堿性氧化物一定是金屬氧化物？⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物？⑥非金屬氧化物一定是酸性氧化物？自我檢測(cè)有下列15種物質(zhì)1、氯化鈉2、氧化鈣3、碳酸鈉4、

5、金屬鋁5、氧氣6、氫氣7、氫氧化鈉8、硫酸溶液9、純硫酸10、空氣11、硫單質(zhì)12、硝酸鈉13、二氧化硅14、金剛石15、銅請(qǐng)將以上物質(zhì)分類，并將序號(hào)填入空白處。按組成分類（1）純凈物：（2）混合物：（3）單質(zhì)：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：（4）化合物：酸：堿：鹽：氧化物：按狀態(tài)分類（常溫）固態(tài)：液態(tài)：氣態(tài)：小結(jié)收獲存在問題唯有把握現(xiàn)在27方能收獲明天你追我趕共赴前程合作探究互助共贏編號(hào)課題膠體周次主編人樊世江全龍審核人審批人課時(shí)姓名班和組組評(píng)師評(píng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解膠體的概念2、了解膠體的性質(zhì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)膠體的性質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)膠體的性質(zhì)學(xué)法指導(dǎo)分類比較法預(yù)習(xí)案用15分鐘獨(dú)立完成學(xué)習(xí)過程

6、預(yù)習(xí)案一、相關(guān)知識(shí)1、物體的分類思想是什么？2、根據(jù)分散質(zhì)的顆粒大小如何進(jìn)行混合物的分類。二、教材解讀1、將形成的混合物叫分散系，分散成粒子物質(zhì)稱為，另一種物質(zhì)稱之為溶液中溶質(zhì)微粒的直徑為；對(duì)于濁液分散質(zhì)微粒是，其微粒直徑，分散質(zhì)的微粒直徑介于間的分散系稱之為膠體。2、什么是丁達(dá)爾現(xiàn)象？產(chǎn)生的原因3、所有的膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故在實(shí)驗(yàn)室可用于和的鑒別。4、電泳現(xiàn)象的概念?產(chǎn)生的原因，應(yīng)用是什么？5、聚沉現(xiàn)象的定義，原因，應(yīng)用時(shí)什么？6、滲析的原理和應(yīng)用？三、自測(cè)1、下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是（）A霧B.石灰乳C.氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液2、具有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（

7、）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體合作探究一、學(xué)始與疑1、分散系的分類、膠體的定義？2、膠體有哪些主要的性質(zhì)？二、質(zhì)疑探究探究1、分散系分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒的大小分散質(zhì)微粒成分外觀特征穩(wěn)定性分散質(zhì)能否透過濾紙分類實(shí)例唯有把握現(xiàn)在27方能收獲明天你追我趕共赴前程合作探究互助共贏合作探究探究2、膠體的制備和性質(zhì)1、膠體帶電（是或不是）膠粒帶電，膠體呈性。2、閱讀教材，查閱資料，總結(jié)膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。3、如何制備Fe（OH）3膠體。4、完成下表：膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象電泳現(xiàn)象聚沉現(xiàn)象滲析產(chǎn)生原因應(yīng)用生活中的表現(xiàn)自我檢測(cè)課本38頁1、2(1~4