《g張行平硫酸》PPT課件

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1、2003年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的思考。劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？第四節(jié)氨硝酸硫酸（二）有關反應的離子方程式：Zn+H2SO4---Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋=H2OFe2O

2、3+H2SO4----Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OBaCl2+H2SO4---Ba2++SO42—=BaSO4↓知識回顧：稀硫酸具有酸的通性顏色：狀態(tài)：沸點：揮發(fā)性：溶解度：密度：無色油狀液體高沸點（338?C）比水大難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。一、硫酸的物理性質觀察硫酸思考：稀釋濃硫酸時應該如何操作？正確操作：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地倒入盛有蒸餾水的燒杯內，并用玻棒不斷攪拌。二、硫酸的化學性質1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-（強電解質）[討論]稀硫酸具有哪些酸

3、的通性？舉例說明稀H2SO4紫色石蕊試液溶液變紅堿性氧化物：CuO硫酸鹽（CuSO4）+H2O堿：NaOH硫酸鹽（Na2SO4）+H2O鹽：Na2CO3硫酸鹽（Na2SO4）＋新酸活潑金屬：Fe硫酸鹽（FeSO4）+H2?2濃硫酸化學性質：三大特性——吸收物質或空氣中本來就有的水（或水蒸氣）(1)、吸水性應用：作干燥劑（實驗室中常用來干燥不與它起反應的氣體。）例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等思考：1、能否用濃硫酸干燥濕潤的NH3？答：不能。因為NH3為堿性氣體，能與硫酸發(fā)生反應。2、把一瓶濃硫酸打

4、開瓶蓋露置在空氣中一段時間之后，會有什么變化？答：質量變大了。因為濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分后使質量增加。(2)、脫水性（氫氧元素按2:1的比例脫去）現(xiàn)象：實驗1往濾紙、棉花、木屑上滴幾滴濃硫酸溶液。解釋：滴有濃硫酸的濾紙變成黑色?！炕F(xiàn)象濾紙、棉花、木屑的主要成份都是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。思考：如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應該怎樣做？正確操作：應該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。實驗2在試管中放入一塊銅片，然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的

5、氣體通入品紅溶液中?，F(xiàn)象：反應：加熱能反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O(3)、強氧化性請標出該反應的氧化還原情況深入分析Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2?+2H2O?0+6+2+4+6升價，失2e—，被氧化降價，得2e—，被還原還原劑氧化劑注意（1）參加反應的濃硫酸只有1/2被還原；（2）在與銅的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性。實驗3把干凈的鋁片放入到盛有濃硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：解釋：常溫下無明顯現(xiàn)象。常溫下，

6、濃硫酸、濃硝酸能使某些金屬（如鐵、鋁等）表面生成一層致密的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續(xù)跟硫酸起反應，此現(xiàn)象稱為“鈍化”。實驗4在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。反應：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑結論：表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性。試分析下列反應的氧化還原情況C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O0+6+4+4升價，失4e—，被氧化降價，得4

7、e—，被還原還原劑氧化劑注意（1）參加反應的濃硫酸全部被還原；（2）與單質C的反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。深入分析思考：如何設計實驗驗證反應的產物？學會總結濃硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性①加熱時能與許多金屬反應，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O常溫下，使鐵、鋁等“鈍化”②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O③與硫化氫、溴化氫等還原劑反應H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4（濃）=Br2↑+

8、SO2↑+2H2O稀H2SO4與濃H2SO4氧化性的比較比較稀H2SO4濃H2SO4金屬非金屬低價化合物表現(xiàn)氧化性的粒子還原產物是否為氧化性酸與金屬活動性順序表中H前面的金屬反應①與除Pt、Au外所有的金屬②常溫下使Fe、Al鈍化③加熱時氧化Cu、Hg、Ag、Fe等不能氧化加熱時氧化C、S、P等不能氧化能氧化Fe2+