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《《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第三課時物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算學(xué)習(xí)目標①．了解物質(zhì)的量濃度的廣泛應(yīng)用。②．初步理解物質(zhì)的量濃度概念及相關(guān)計算。?學(xué)習(xí)過程：【回顧舊知】一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量單位為：。物質(zhì)的量的基準（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)作為物質(zhì)的量的基準。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為2.摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是。3.關(guān)系式：二、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做
2、氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：標準狀況（0℃，101KPa）下，氣體摩爾體積約為數(shù)學(xué)表達式：三、阿伏加德羅定律及其推論1、理想氣體狀態(tài)方程2、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2推出3、阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的之比。即V1/V2=同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的之比。即p1/p2=同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的之比。即M1/M2=(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的
3、成反比。即V1/V2=同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的的反比.p1/p2=(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的之比，也等于它們的之比。即m1/m2==在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式：【提問】質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？【回答】不同。例如100g20%的NaCl溶液中含有20gNaCl，即含有0.342molNaCl，而同樣質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液中
4、含有20gKNO3，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198mol。【引入】在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有諸多不便之處。例如：在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了，因此需要知道一定體積的溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度?！绢A(yù)習(xí)填空】一、物質(zhì)的量濃度（1）定義：（2）
5、符號：單位：（3）表達式：【注意】對于這個新概念，我們要注意其中的幾個要點：1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。2.是溶液的體積，并非溶劑的體積。3.單位：mol·L-1或mol/L。4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）【問題】如果將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1嗎？【例】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_______mol·L-1。2、58.5gNaCl配成500
6、mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_______mol·L-1。3、2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。4、物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_______mol5、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl26、某10%NaOH
7、溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L【對比學(xué)習(xí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度表達式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）=×100%物質(zhì)的量濃度（cB）=cB=特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量
8、不相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同實例某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、以物質(zhì)的量為“中樞”的物理量間的轉(zhuǎn)換2、溶液的稀釋計算(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持不變，即：c1(B)V1＝c2(B)V2；(2)溶液混合后，溶液的總質(zhì)量不變m(混)＝m1＋m2；(3)對于兩種不同濃度的溶液相
