反應(yīng)焓變熵變與反應(yīng)方向

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1、第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第1課時(shí)反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向1、理解焓變（△H）與反應(yīng)方向的關(guān)系；2、理解熵(S)的概念；3、理解熵變(△S)與反應(yīng)方向的關(guān)系。閱讀課本35~37頁(yè)，并結(jié)合以前所學(xué)知識(shí)思考:1、思考課本35頁(yè)“聯(lián)想質(zhì)疑”內(nèi)容提出的問題。2、什么是自發(fā)過程？什么是自發(fā)反應(yīng)？3、焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系？4、什么是“熵”和“熵變”？5、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系？問題?探究自然界中水總是從高處往低處流是自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)變化過程具有一定的方向性在一定溫度壓強(qiáng)下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程.自發(fā)過程：生活經(jīng)驗(yàn)舉例：1、熱總

2、是由高溫物體傳向低溫物體2、室溫下冰塊自動(dòng)融化3、墨水?dāng)U散4、食鹽溶解于水(1)條件指一定的溫度和壓強(qiáng)；(2)自發(fā)反應(yīng)必須在一定條件下才能實(shí)現(xiàn)。自發(fā)反應(yīng)：注意：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。1、酸堿中和；2、鐵器暴露在潮濕空氣中生銹；3、甲烷和氧氣混合遇明火就燃燒；4、鋅與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和ZnSO4。這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。舉例：自發(fā)反應(yīng)有方向性2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3↑+2H2O是自發(fā)的吸熱的反應(yīng)例如：這個(gè)就是自發(fā)的吸熱過程一、反

3、應(yīng)焓變與反應(yīng)方向交流·研討（35頁(yè)）1、反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行2、反應(yīng)吸熱也有可能自發(fā)進(jìn)行焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。結(jié)論：交流?研討：課本36頁(yè)1、硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉溶解過程的熱效應(yīng)如何？吸熱放熱幾乎不變2、你認(rèn)為是什么因素決定了它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？熵熵：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)S表示?；靵y度越大，熵值越大。3、相同條件與狀態(tài)下，熵與物質(zhì)的量成正比2、對(duì)于同一物質(zhì)：S（g）﹥S（l）﹥S（s）1、單位:J·mol-1·K-1二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向注意：熵變：反應(yīng)前后體系

4、熵的變化用△S表示?！鱏=S產(chǎn)物－S反應(yīng)物△Ｓ＞０混亂度增大（熵增）課本37頁(yè)△Ｓ＜０混亂度減小（熵減）研究表明：反應(yīng)有趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)的趨勢(shì)，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。結(jié)論:1、熵增有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行2、熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行（37頁(yè)舉例）即：⊿S＞0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定是⊿S＞0的反應(yīng)小結(jié)：在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，即與焓變有關(guān)，又與熵變有關(guān)。熵變和焓變共同決定著一個(gè)反應(yīng)

5、是否能自發(fā)進(jìn)行?！菊n堂練習(xí)】1、下列過程是非自發(fā)的是（）A、水由高處向低處流B、天然氣的燃燒C、鐵在潮濕空氣中生銹D、室溫下水結(jié)成冰2、碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是（）A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解DA3、下列說法正確的是∶（）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C、自發(fā)反應(yīng)在恰

6、當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。C