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《2010屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：碳族元素》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、目的根據(jù)碳族元素在周期表中的特殊位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識該族元素非金屬性金屬性的遞變規(guī)律運(yùn)用分析比較的方法，掌握金剛石和晶體硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從而理解他們性質(zhì)上的共同點(diǎn)和區(qū)別通過比較，掌握CO和CO2,CO2和SiO2,H2CO3和H2SiO3性質(zhì)上的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)掌握碳酸鹽的檢驗(yàn)方法，了解幾種硅酸鹽的存在，性質(zhì)和用途掌握工業(yè)生產(chǎn)水泥，普通玻璃的原料及生產(chǎn)普通玻璃的主要反應(yīng)原理一、碳族元素碳族元素：6C14Si32Ge50Sn82PbIVA碳硅鍺錫鉛原子半徑依次增大，吸引電子的能力依次減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。最外層都有4個電子
2、，既可以失電子有可以得電子，是最容易形成共價化合物的族。常見化合價有-4,0,+2,+4。二、碳單質(zhì)及其化合物碳單質(zhì)(有多種同素異形體)結(jié)構(gòu)：二、碳單質(zhì)及其化合物性質(zhì)金剛石石墨富勒烯顏色無色透明(晶體)鐵黑色至深鋼灰色(光澤)熔沸點(diǎn)很高很高低溶解度一般不溶解難溶有機(jī)溶劑硬度最大質(zhì)軟小導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電二、碳單質(zhì)及其化合物(1)還原性2C+O2=2COC+O2=CO2C+2S=CS2C+2CuO=2Cu+CO2C+CuO=Cu+CO3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2C+H2O=H2+CO3C+CaO=CaC2+CO2C+SiO2=Si
3、+2CO3C+SiO2=SiC+2COC+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O二、碳單質(zhì)及其化合物(2)氧化性C+2H2=CH4(困難)氧化物(COCO2)二、碳單質(zhì)及其化合物(1)性質(zhì)COCO2顏色狀態(tài)氣味無色無味氣體無色無味氣體溶解度不溶于水1:1毒性劇毒無毒二、碳單質(zhì)及其化合物COCO2(還原性)CO+CuO=Cu+CO2CO+H2O=H2+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(氧化性)CO2+2Mg=2MgO+C不成鹽氧化物酸性氧化物的通性CO2+H2O=H2CO3CO2
4、+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O二、碳單質(zhì)及其化合物(2)制取COCO2原理HCOOH→H2O+COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2藥品甲酸、濃硫酸大理石、稀鹽酸(稀硝酸)裝置液液加熱啟普發(fā)生器除雜堿石灰飽和小蘇打液、濃硫酸收集排水法向上排空氣法檢驗(yàn)燃燒的木條(澄清石灰水)尾氣點(diǎn)燃排空或者堿吸收二、碳單質(zhì)及其化合物【討論】工業(yè)上如何制取CO和CO2？煅燒石灰石焦炭通過高溫水蒸氣二、碳單質(zhì)及其化合物碳酸和碳酸鹽(1)碳酸是一種二元弱酸，酸性較弱，但能使紫色石蕊試液變紅，具備酸的通性。(2)碳酸鹽
5、酸式鹽：NaHCO3Ca(HCO3)2正鹽：Na2CO3CaCO3二、碳單質(zhì)及其化合物【討論】請寫出以下反應(yīng)的離子方程式1、長時間煮沸小蘇打溶液2、蘇打溶液中慢慢滴入少量稀鹽酸3、小蘇打溶液中加入燒堿4、小蘇打溶液中加入少量(大量)石灰水5、含0.04mol小蘇打的溶液中加入含0.03mol熟石灰的石灰水6、碳酸氫鈣溶液中加入少量(大量)燒堿(石灰水)二、碳單質(zhì)及其化合物2HCO3-=H2O+CO2↑+CO32-CO32-+H+=HCO3-HCO3-+OH-=H2O+CO32-2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO
6、32-HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O4HCO3-+3Ca2++4OH-=3CaCO3↓+4H2O+CO32-Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O硅單質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)：見金剛石(2)性質(zhì)：灰色(黑色)晶體或無定形化學(xué)性質(zhì)以還原性為主Si+O2=SiO2Si+2F2=SiF4Si+2FeO=2Fe+SiO2Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2三、硅單質(zhì)及其
7、化合物三、硅單質(zhì)及其化合物(3)制取SiO2+2C=Si+2CO(電爐)Si+2Cl2=SiCl4(高溫)SiCl4+2H2=Si+4HCl(高溫)(4)用途重要的半導(dǎo)體材料【討論】有哪些元素可以作半導(dǎo)體材料？鎵銦鉈;硅鍺;砷銻鉍;硒碲三、硅單質(zhì)及其化合物氧化物1、結(jié)構(gòu)：2、性質(zhì):白色或無色的固體或晶體，原子晶體，熔沸點(diǎn)很高，硬度較大。三、硅單質(zhì)及其化合物(1)酸性氧化物SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2(2)氧
8、化性SiO2+3C=SiC+2COSiO2+2C=Si+2CO(3)特性SiO2+4HF=SiF4+2H2O三、硅單質(zhì)及其化合物3、水泥工業(yè)原料：石灰石、粘土、石英、石膏流程見下：三、硅單質(zhì)及
