《物質(zhì)的分離提純》PPT課件

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1、混合物的分離和提純（海水曬鹽）MgCl2、CaCl2、Na2SO4等(可溶性）泥沙（難溶性）粗鹽主要成分：NaCl雜質(zhì)探究活動一：設(shè)計(jì)去除粗鹽中泥沙等難溶性物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案粗鹽提純的操作步驟①溶解②過濾③蒸發(fā)過濾操作要領(lǐng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。三靠：①過濾時玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊②燒杯口要緊靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。蒸發(fā)操作應(yīng)該注意什么？1.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)

2、驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺。2.加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。3.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。①溶解②過濾③蒸發(fā)三次使用玻璃棒的作用①溶解：攪拌，加速溶解②過濾：引流，防止液體濺出③蒸發(fā)：攪拌，防止液滴飛濺粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2

3、、CaCl2、硫酸鹽的晶體探究活動二：純凈NaCl的制備——除去可溶性雜質(zhì)根據(jù)溶解性表請?jiān)O(shè)計(jì)方案除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4資料：一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO

4、32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl→蒸發(fā)2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl→蒸發(fā)3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl→蒸發(fā)加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量3、加入HCl前須先過濾4、最后再蒸發(fā)得純凈的NaCl科學(xué)探究：除雜后的食鹽中是否含有SO42-?▲SO42-的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)步驟：取待測液少許于試管，先加入稀HCl酸化，再加入

5、的BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸無沉淀，再滴入BaCl2溶液產(chǎn)生了白色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：存在硫酸根離子反應(yīng)原理：SO42-+Ba2+=BaSO4表述時應(yīng)說明：取待測液+加什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論思考：CaCO3和食鹽水混合食鹽水食鹽水食鹽水NaClH2O過濾蒸發(fā)蒸餾蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)的同，加熱使液體混合物中沸點(diǎn)低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來，再冷凝為液體以除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的方法蒸餾的過程包括加熱蒸發(fā)和冷凝兩個階段思考：蒸餾與蒸發(fā)有什么區(qū)別？？？投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水

6、，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、全程嚴(yán)格控制好溫度３、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去溶液體積不超過燒瓶體積2/3科學(xué)探究：蒸餾水中是否含有Cl-？▲Cl-的檢驗(yàn)方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時應(yīng)說明：取待測液+加什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論科學(xué)探究：將酒精、四氯化碳、水相互混合，觀察所得混合物的狀態(tài)?；旌衔锬芊窕ト苌蠈右后w下層液體酒精和四氯化碳酒精和水四氯化碳和水能能不能不分層不分層水四氯化碳你還能列舉生活中的分層現(xiàn)

7、象？分液①檢查分液漏斗是否漏水；②混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置③打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待四氯化碳、水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞；④把上層液體從分液漏斗上口倒出。⑴適用范圍：分離互不相溶的液體混合物。⑵儀器：分液漏斗⑶操作要點(diǎn)：溫馨提示：碘水是I2的水溶液，水中由于溶解了I2而溶液顏色呈棕黃色，I2在水中的溶解度很小。四氯化碳（CCl4）是一種有機(jī)熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。I2在其中的溶解度很大。從這個實(shí)驗(yàn)?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)？思

8、考：萃取：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作。萃取劑的要求①與原溶劑互不溶；②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油碘水→萃取→分液→I2的四氯化碳溶液→蒸餾→碘(I2)方法適用范圍裝置舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項(xiàng)方法適用范圍裝置舉例