無機與分析化學

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1、--WORD格式--可編輯--專業(yè)資料-----緒論0.1化學是21世紀的中心學科波義耳把化學確立為科學，明確提出“化學的對象和任務就是尋找和認識物質(zhì)的組成和性質(zhì)”；1777年，拉瓦錫提出燃燒的氧化學說；1811年，阿伏伽德羅提出分子假說；1807年，道爾頓建立原子論，合理地解釋定組成定律和倍比定律，為化學新理論的誕生奠定基礎(chǔ)；1869年，門捷列夫提出元素周期律，形成較為完整的化學體系；1913年，丹麥科學家玻爾把量子概念引入原子結(jié)構(gòu)理論，量子力學的建立開辟了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的新歷程。0.2化學與化學的分支學科化學可分為四大分支學

2、科：無機化學、有機化學、物理化學和分析化學。無機化學是化學學科中發(fā)展最早的一個分支學科；有機化學是最大的化學分支學科。0.4學習無機及分析化學的預備知識0.4.1分壓定律科學上常用理想氣體狀態(tài)方程式描述氣體的行為：PV=nRT式中：R為摩爾氣體常量，R=8.314J?mol-1?K-1一定溫度下，某組分氣體占據(jù)與混合氣體相同體積時所具有的壓力稱為該組分氣體的分壓?；旌蠚怏w總壓力是由各組分共同產(chǎn)生的。P(總)=P(A)+P(B)+P(C)+…式中：P(總)為混合氣體的總壓；P(A)、P(B)、P(C)分別為混和氣體中A、B、C組分氣體的

3、分壓。該式就是道爾頓分壓定律的數(shù)學表達式。它表明“一定溫度、一定體積條件下，混合氣體的總壓等于各組分氣體分壓之和”。式中：X(B)為B組分氣體的摩爾分數(shù)，則P(B)=P(總)?x(B)定溫條件下，某組分氣體的分壓與混合理想氣體總壓相同時，其單獨占據(jù)的體積稱為該組分氣體的分體積。混合氣體的總體積是各組分氣體分體積的加和，稱為分體積定律。V(總)=V(A)+V(B)+V(C)+…V(總)=V(B)=--學習資料分享------WORD格式--可編輯--專業(yè)資料-----=X(B)?V(總)V(B)=X(B)?V(總)0.4.2有效數(shù)字對數(shù)

4、數(shù)值的有效數(shù)字位數(shù)只取決于小數(shù)部分的位數(shù)，整數(shù)部分代表該數(shù)為10的多少次方，起定位作用。例如，PH=4.30，只有兩位有效數(shù)字，表示c(H+)=5.0×10-5mol?L-1?；瘜W計算中的自然數(shù)、倍數(shù)、分數(shù)、系數(shù)等，非測量所得，可視為無誤差數(shù)字，其有效數(shù)字的位數(shù)是無限的。有效數(shù)字的修約規(guī)則是“四舍六入五留雙”。當尾數(shù)≤4時則舍；當尾數(shù)≥6時則入；當尾數(shù)等于5時，若“5”前面為偶數(shù)（包括零）則舍，為奇數(shù)則入，總之保留偶數(shù)。當幾個數(shù)相加減時，保留有效數(shù)字的位數(shù)以絕對誤差最大或以小數(shù)點后位數(shù)最少的那個數(shù)為標準。當幾個數(shù)相乘除時，保留有效數(shù)字

5、的位數(shù)以相對誤差最大或通常以有效數(shù)字位數(shù)最少的那個數(shù)為標準。應當指出，當幾個數(shù)相乘或相除時，如果位數(shù)最少的數(shù)的首位是8或9，則有效數(shù)字位數(shù)可多算一位。例如，0.9×1.26，可將0.9看成兩位有效數(shù)字，因為0.9與兩位有效數(shù)字1.0的相對誤差相近，因此0.9×1.26=1.2。對于高含量組分（10%）的測定，化學分析中用到的分析天平和滴定管等儀器測定結(jié)果一般有四位有效數(shù)字，則要求分析結(jié)果有四位有效數(shù)字（如19.36%）；對于中含量組分（1%~10%）的測定，一般要求三位有效數(shù)字（如5.74%），對于微量組分（<1%）的測定，一般要求兩

6、位有效數(shù)字（如0.56%）。此外，在表示誤差時，一般只取一位有效數(shù)字，最多取兩位有效數(shù)字。第1章分散體系1.1溶液被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)（又稱分散相）；起分散作用的物質(zhì)稱為分散劑（又稱分散介質(zhì)）。分散系類型分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)主要性質(zhì)實例分散質(zhì)分散劑--學習資料分享------WORD格式--可編輯--專業(yè)資料-----分散系小分子或離子分散系<1nm小分子、離子或原子均相，穩(wěn)定，擴散快，顆粒能透過半透膜食鹽水Na+、Cl-H2O膠體分散系高分子溶液1~100nm大分子均相，穩(wěn)定，擴散慢，顆粒不能透過半透膜血漿蛋白質(zhì)H2O溶膠1~10

7、0nm分子的小聚集體多相，較穩(wěn)定，擴散慢，顆粒不能透過半透膜AgI溶膠AgIH2O粗分散系>100nm分子的大聚集體多相，不穩(wěn)定，擴散很慢，顆粒不能透過濾紙泥漿泥土H2O均相：在體系內(nèi)部物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同且均勻的部分稱為相。基本單元時系統(tǒng)組成物質(zhì)的基本組合，用符號“B”表示，B既可以時分子、原子、離子、電子及其他粒子，也可以是這些粒子的特定組合。溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，用“b(B)”表示，即b(B)==式中：b(B)的SI單位為mol?kg-1質(zhì)量摩爾濃度b(B)的數(shù)值不隨溫度變化。溶劑是水

8、的稀溶液，b(B)與c(B)的數(shù)值近似相等。--學習資料分享------WORD格式--可編輯--專業(yè)資料-----溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與混合物的物質(zhì)的量之比稱為組分B的摩爾分數(shù)，用“x(B)”表示，其量綱為1，即x(