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1、堿金屬試題集1、金屬鈉在空氣里燃燒，產(chǎn)物為（）A白色粉末Na2OB淡黃色粉末CNa2CO3DNaOH分析：鈉在空氣里燃燒，除了氧氣和鈉反應，生成生成淡黃色的過氧化鈉外，還有氮氣也要和鈉反應，生成氮化物，但是卻沒有碳酸鈉和氫氧化鈉生成。所以答案為B。2、關于Na＋的敘述正確的是（）A導熱性好B與水劇烈反應C具有金屬光澤D具有很弱的氧化性分析：金屬鈉的性質(zhì)和Na＋的性質(zhì)是不同的，金屬鈉由于其原子最外層只有一個電子，很容易失去，所以具有很強的還原性，所以能與水劇烈反應，由于是金屬單質(zhì)，所以具有金屬光澤，并且由于金屬中存在自由電子，所以是良
2、導體，導熱，導電性好，但當最外層電子失去后形成了Na＋，就沒有還原性了，只具有很微弱的氧化性，所以答案應該是D。3、Na與水反應的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關的是（）A熔點底B密度比水小C很軟D具有很強的還原性分析：鈉與水反應的現(xiàn)象是：浮在水面上，說明鈉的密度比水小。在水面上游動，說明有氣體生成。發(fā)出“咝咝”的響聲，說明反應劇烈，鈉具有很強的還原性。融化成一個小球，說明鈉與水反應是一個放熱過程，并且鈉的熔點很底。放有酚酞的水變成紅色，說明生成了堿。根據(jù)上面，所以無關的是C。4、下列說法正確的是（）A鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉。BNa2O和
3、Na2O2都能與水反應放出氧氣。C鈉與硫能劇烈反應。D1個鈉離子與1個水分子含有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。分析：鈉在空氣中燃燒生成的是過氧化物，所以A不對。Na2O和Na2O2都能與水反應，但Na2O不放出氧氣。鈉具有很強的還原性，硫具有氧化性，所以能劇烈反應。鈉離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，但水分子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，所以D也不對。答案應該是C。5、過氧化鈉與水反應，下列說法正確的是（）ANa2O2是氧化劑，水是還原劑。BNa2O2與水反應生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物。C每摩爾Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。DNa2O2中
4、氧是－1價，既得電子又失電子。分析：Na2O2中鈉是＋1價，氧是－1價，與水反應時，一個氧原子失去一個電子，一個氧原子得到一個電子，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，每摩爾Na2O2轉(zhuǎn)移了1mol電子。雖然與水反應生成了堿，但同時還有O2生成，所以Na2O2是不成鹽氧化物，答案是D。6、下列物質(zhì)長期放置于空氣中易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應的是（）ANa2OBNa2O2CNa2SO3DNa分析：這些物質(zhì)放置于空氣中都易變質(zhì)，Na2O易與空氣中的水蒸氣、CO2反應，生成NaOH、Na2CO3，但都屬于復分解反應，不是氧化還原；Na2O2與
5、空氣中的水蒸氣和CO2反應，生成NaOH、Na2CO3和O2，屬于氧化還原反應；Na2SO3易被空氣中的O2氧化成Na2SO4，是氧化還原反應；Na與空氣中的O2反應，生成Na2O，是氧化還原反應，所以答案為A。7、可用來制取鈉的反應是（）11AK與NaCl溶液B電解飽和食鹽水C蒸干食鹽D電解熔融的NaCl分析：K的金屬性很強，加入到NaCl溶液中，先和溶液中的水反應，生成KOH和H2，不能置換出金屬鈉；電解飽和的食鹽水，生成H2、Cl2、NaOH，沒有金屬鈉，所以也不行；NaCl很穩(wěn)定，受熱不分解，所以蒸干食鹽，不能分解出金屬鈉；
6、只有電解熔融的NaCl，得到金屬鈉和氯氣，所以答案是D。8、Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入到1mol/L稀鹽酸50ml，充分反應后，放出的氫氣（）A鈉最多B鋁最多C鎂、鋁一樣多D三者一樣多分析：鈉在常溫下要和水反應，而鎂、鋁在常溫下與水不反應，而金屬都為0.1mol，鹽酸是0.05mol，所以鎂、鋁與鹽酸反應鹽酸不足量，所以生成的氫氣鎂、鋁一樣多，但鈉還要與水反應，所以鈉產(chǎn)生的氫氣最多。答案為A、D。9、已知煤油的密度為0.8g/㎝3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應的現(xiàn)象，推測金屬的密度為（）A大于1.0g/㎝3B小于0
7、.8g/㎝3C介于0.8～1.0g/㎝3D無法推測分析：用煤油保存金屬鈉時，鈉在煤油的下面，說明鈉比煤油重，密度大于0.8g/㎝3，與水反應時鈉浮在水面上，說明比水輕，所以鈉的密度應該介于0.8～1.0g/㎝3。10、把4.54克Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其【Na＋】=0.4mol/L；若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量為（）A5.28克B3.18克C4.22克D2.12克分析：在4.54克混合物中含有【Na＋】=0.4mol/L，即0.04mol。如果把等質(zhì)量的這些混合
8、物加熱，則NaHCO3會分解，成Na2CO3，所以應該共有0.02mol的Na2CO3，則質(zhì)量為：0.02×106=2.12克，答案為D。11、2.1克平均分子量為7.2的CO和H2的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na
