高二化學(xué)（試驗(yàn)本必修）授課講義（2）

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1、南師大化科院陳凱授課講義-16-高二化學(xué)（試驗(yàn)本必修）授課講義（2）第三節(jié).電離平衡[教案與學(xué)案]：一、教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。3.常識(shí)性介紹電離平衡常數(shù)。二、教學(xué)重點(diǎn)電離平衡的建立及電離平衡的移動(dòng)。三、教學(xué)難點(diǎn)外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。四、教學(xué)用具HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NH3·H2O溶液、NaCl溶液各500mL(0.5mol·L－1)，電解裝置一套，導(dǎo)線若干。五、教學(xué)過程[實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

2、]教師依次演示HCl、CH3CHOOH、NaOH、NH3·H2O、NaCl五種溶液的導(dǎo)電能力并啟發(fā)學(xué)生分析推論，從而得出HCl、NaOH、NaCl導(dǎo)電能力強(qiáng)，CH3COOH，NH3·H2O導(dǎo)電能力弱的結(jié)論。教師及時(shí)把這五種物質(zhì)分類：導(dǎo)電能力強(qiáng)的HCl、NaOH、NaCl叫強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的CH3COOH、NH3·H2O叫弱電解質(zhì)。[板書]第三節(jié)電離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)[討論比較]教師提出設(shè)問：為什么強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不同？請(qǐng)從電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因逐步分析。電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于溶液里有能自由

3、移動(dòng)的離子存在。溶液的導(dǎo)電性不同→溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)的電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離。緊接著板書：[板書]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。繼續(xù)討論比較：為什么強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能完全電離而弱電解質(zhì)只能部分電離呢？引出下一個(gè)問題。[板書]二、弱電解質(zhì)的電離及時(shí)提出問題讓學(xué)生思考：到底弱電解質(zhì)中哪一部分分子能電離呢？講解：其實(shí)每個(gè)弱電解質(zhì)分子的性質(zhì)相同，在溶液中都有電離的可能，只是電離產(chǎn)生的離子在運(yùn)動(dòng)過程中相互碰撞又結(jié)

4、合成了分子，其電離過程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，開始時(shí)電離速率快，隨時(shí)間推移，電離速度逐漸減小，離子結(jié)合成分子的速率增大，最終必達(dá)到υ(正)=υ(逆)，弱電解質(zhì)的電離在一定條件下也可以達(dá)到平衡狀態(tài)，引出第三個(gè)問題。[板書]三、電離平衡[引導(dǎo)討論]什么是電離平衡？定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液未電離的分子濃度和已電離的離子濃度保持不變的狀態(tài)叫電離平衡。南師大化科院陳凱授課講義-16-特點(diǎn)：動(dòng)、定、變。通過以上學(xué)習(xí)我們知道，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的不同在于電離程度不同，那

5、么怎樣用化學(xué)用語來表示呢？用不同的電離方程式來表示，從而引出第四個(gè)問題。[板書]四、電離方程式教師一邊寫一邊講解，強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)，如：NaCl====Na++Cl－CH3COOH====CH3COO－+H+上述表示方式只表示溶液里電解質(zhì)分子和離子的種類，不表示電離程度的大小，不同弱電解質(zhì)電離程度不同，那么可用什么來表示電離程度的大小呢？引出第五個(gè)問題：[板書]五、電離平衡常數(shù)定義：對(duì)一元弱酸或一元弱堿來講，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。表示：例CH

6、3COOH的電離平衡常數(shù)為：CH3COOH====H++CH3COO－Ka=特點(diǎn)：電離平衡常數(shù)同化學(xué)平衡常數(shù)一樣，不隨濃度的變化而變化，而只隨溫度的變化而變化?？偨Y(jié)提高：1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分。2.電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)類似。[例題精解]：1.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所

7、以水是弱電解質(zhì)答案：BD解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。根?jù)電解質(zhì)在水中電離的程度，又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。一般在水中完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，而在水中只能部分電離的為弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)主要指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類化合物；弱酸弱堿則主要為弱電解質(zhì)。其中，水是一種常見的中性弱電解質(zhì)。在強(qiáng)電解質(zhì)中，除我們熟悉的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽，如：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2外，還有些化合物如AgCl、BaSO4、CaCO3等，它們在水中溶解度較小，難溶于水，但它們?nèi)苡谒?/p>

8、的部分是完全電離的，因此也是強(qiáng)電解質(zhì)。2.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（）A.自來水B.0.5mol·L－1的鹽酸C.0.5mol·L－1的醋酸D.0.5mol·L－1的氨水答案：B解析：溶液的導(dǎo)電性基本不變，指最終溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度不變。A中加入NaOH，溶液的導(dǎo)電性會(huì)顯著增強(qiáng)。B中NaOH+HCl====N