電化學(xué)復(fù)習(xí)(改)

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1、原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置裝置ZnCuH2SO4CuCl2CCCuSO4FeCu形成條件①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液中③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，作為陽極；待鍍金屬接電源負(fù)極，作為陰極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連名稱同電解，但有限制條件。陽極：

2、必須是鍍層金屬陰極：鍍件（待鍍的物件）電極反應(yīng)鋅(負(fù)極)　Zn－2e-＝Zn2+(鋅板溶解）（負(fù)失氧)銅(正極)　2H++2e-＝H2↑（銅板上有氣泡）（正得還）總反應(yīng)方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑陽極：2Cl——2e—=Cl2（陽失氧）陰極：Cu2++2e—=Cu（陰得還）總反應(yīng)CuCl2====Cu+Cl2↑陽極：氧化反應(yīng)，金屬電極失電子，并不斷溶解Cu—2e—=Cu2+陰極：還原反應(yīng)，電鍍液中的金屬陽離子得電子Cu2++2e—=Cu電子流向電子流向：負(fù)極正極電子流向：負(fù)極陰極陽極正極同電解池電流方向電流方向：

3、正極負(fù)極電流方向：正極陽極電解質(zhì)溶液陰極負(fù)極同電解池離子動(dòng)向陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極陽離子移向陰極陰離子移向陽極電化學(xué)知識復(fù)習(xí)專題（陽春四中）一.原電池、電解池、電鍍池的比較——二.原電池正負(fù)極的判斷（負(fù)養(yǎng)活）1、一般情況下相對活潑的金屬是負(fù)極，活潑性較弱的金屬是正極（注：此判定為默許規(guī)則，一定要注意實(shí)際情況，如：Mg—Al—NaOH，Al才是負(fù)極；Al—Cu—濃硝酸，Cu才是負(fù)極）；如果是由金屬和非金屬導(dǎo)體(或金屬氧化物導(dǎo)體)作電極，金屬是負(fù)極，非金屬導(dǎo)體(或金屬氧化物導(dǎo)體)是正極。2、根據(jù)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)發(fā)生的位

4、置判定，發(fā)生氧化反應(yīng)的極(或在該極處失電子)為負(fù)極，即（負(fù)失氧)；發(fā)生還原反應(yīng)的極(或在該極處得電子)為正極，即（正得還）。3、根據(jù)電子流出或電流流入的電極為負(fù)極，相反為正極。4、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子流動(dòng)方向判斷：陽離子移向的極為正極，陰離子移向的極為負(fù)極。5、根據(jù)原電池的兩極發(fā)生的現(xiàn)象判斷。溶解或質(zhì)量減輕的電極為負(fù)極，有氣體或金屬析出的電極為正極（燃料電池：通入可燃物質(zhì)為負(fù)極，助燃?xì)釵2為正極）三.電解池陰、陽極的判斷★可根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極。其反應(yīng)時(shí),溶液

5、中氧化能力強(qiáng)的陽離子首先在陰極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)（放氫生堿）。陽極：與直流電源的正極直接連接的電極(放氧生酸)。①若是惰性電極（Pt、Au、C、Ti)，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子首先失去電子被氧化；②若是活性電極，電極材料參與反應(yīng)，自身失去電子被氧化而溶入溶液中。1.單池判斷：★原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池?！镫娊獬亍㈦婂兂睾途珶挸氐膮^(qū)分關(guān)鍵看陽極材料和電解質(zhì)溶液。2.多池組合判斷：①無外電源：一池為原電池，其余為電解池；②有外電源：全部為

6、電解池或電鍍池、精煉池多池組合時(shí),一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池；若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。FeCNaClFeCH2SO4四、原電池應(yīng)用1.金屬腐蝕：(1)化學(xué)腐蝕——由一般的化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕。(2)電化腐蝕：以鋼鐵的腐蝕為例a.析氫腐蝕：負(fù)極：Fe－2e-=Fe2+（強(qiáng)或較強(qiáng)酸性條件下）正極：2H++2e-=H2↑（析氫腐蝕）（吸氧腐蝕）FeZnH2SO4總反應(yīng)式：Fe+2H+==Fe2++H2↑b.吸氧腐蝕：負(fù)極：Fe－2e-=Fe2+（

7、中性、堿性或極弱酸性條件下）正極：O2+2H2O+4e-=4OH－總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)22.防護(hù)方法：(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)（合金）(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)（噴油漆）[犧牲了Zn(負(fù)極)而保護(hù)了Fe(正極)](3)電化學(xué)保護(hù)法[犧牲陽(負(fù))極的陰(正)極保護(hù)法]注：原電池的負(fù)極又叫陽極，正極又叫陰極。5、電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式的書寫（1）負(fù)極——失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般是負(fù)極本身失電子）（2）正極——得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子

8、（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）（3）總反應(yīng)式（即電池反應(yīng)）=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式（4）化學(xué)電源及其電極反應(yīng)式：①干電池（NH4Cl糊狀物為電解質(zhì)）負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e—=Zn2+，正極（石墨）2NH4++2MnO2+2e—=2NH3↑+Mn2O3+H2O總反應(yīng)：Zn+2NH4++2MnO2=Zn