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《化學(xué)：高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)——溶液及pH計(jì)算》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、高考資源網(wǎng)（www.ks5u.com），您身邊的高考專家溶液及pH計(jì)算【知能整合】1．有關(guān)溶液混合稀釋的計(jì)算(1)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合稀釋，抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式：c1·V1=c2·V2①如果忽略溶液體積變化，則c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)②如果考慮溶液混合后的體積改變，則c1·V1+c2·V2=c混·V混(V混=)(2)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合的計(jì)算混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式：m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w混(3)兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定①等質(zhì)混：兩種同溶質(zhì)液體(或
2、某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)：w混=；②等體混：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時(shí)：w混∈［，w(ρ大)］。3．物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與物質(zhì)的量濃度c(密度的單位為g·cm-3或者g·mL-1)(2)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度：w=×100%，c=(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算c=，式中V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，V（H2O）為水的體積，ρ為溶液的密度(密度的單位為g·cm-3或者g·mL-1)。4．有關(guān)溶液pH的簡單計(jì)算(1)一種強(qiáng)酸或一種強(qiáng)堿的pH計(jì)算強(qiáng)酸：先求c(H+)，再求pH：如HnA
3、，濃度為cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc。強(qiáng)堿：先求c(OH-)，然后由KW換算成c(H+)，再求pH或直接求pOH，再根據(jù)關(guān)系式pH=14-pOH求。如B(OH)n，濃度為cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc。(2)關(guān)于兩強(qiáng)(強(qiáng)酸或強(qiáng)堿)混合pH的計(jì)算①兩強(qiáng)酸混合，先算c混(H+)，再算pH，c混(H+)=②兩強(qiáng)堿混合，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH-)=(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，其中一種物質(zhì)過量的pH的計(jì)算①酸過量時(shí)，先求c混(H+)，再求pH，c混(H+)=②堿過量，先算c混(OH-),再算c混(H+)
4、,最后算pH，c混(OH-)=(4)溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算9歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。www.ks5u.com高考資源網(wǎng)（www.ks5u.com），您身邊的高考專家①對于強(qiáng)酸溶液，c(H+)每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但不突破7。②對于強(qiáng)堿溶液，c(OH-)每稀釋10n倍，pH減小n個單位，但不突破7。③對于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化程度不同，其結(jié)果是強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)pH變化大，而弱酸(或弱堿)pH變化小。【典型例析】例1：20℃時(shí)，硫酸的密度和物質(zhì)的量濃度對照表如下：ρ／g·cm－31.011.071.141.221.
5、301.401.501.611.731.811.84c/mol·L－10.101.102.333.735.307.149.1811.5014.1216.6218.40(1)將濃度為c1密度為ρ1和濃度為c2密度為ρ2(c1>c2)兩種硫酸溶液混合，所得溶液的密度_______(選填序號)。A．等于(ρ1+ρ2)/2B．小于(ρ1+ρ2)/2C．大于(ρ1+ρ2)/2D．以上均可能(2)將18.4mol/L的濃硫酸100mL加水稀釋成5.3mol/L，則稀釋后稀硫酸的體積為_________，加入的水的體積為______mL(所有數(shù)據(jù)均在20℃時(shí)測定，20℃時(shí)水的密
6、度近似看成1g/cm3)。(3)現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。若要使H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98％的濃硫酸________mL，再加入蒸餾水稀釋至_______mL才能實(shí)現(xiàn)。變式訓(xùn)練：有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______
7、___。(2)取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω3=______________。(3)若有ω1＞ω2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω4，試比較ω3、ω4的相對大小？___________________________________________。例2：下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol/LHNO3和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液的pH約為1B.25℃時(shí)，Mg(OH)2懸濁液中由Mg(OH)2電離出的c(OH-)≈10-4mol/L，則Mg(OH)2懸濁液的pH約為10C.25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)
8、3懸濁液中
