鹵族元素教案

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1、鹵族元素·教案?第一課時(shí)?教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：通過分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞變規(guī)律，并通過鹵族元素的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)“族”的含義。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析問題的能力和歸納知識(shí)的能力?？茖W(xué)思想：使學(xué)生認(rèn)識(shí)矛盾的普遍性與特殊性；認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系?？茖W(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：使學(xué)生初步領(lǐng)悟通過實(shí)驗(yàn)歸納、推理研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)?鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。教學(xué)過程設(shè)計(jì)?教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖?【提問】畫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)式意圖?！疽搿课覀冎?/p>

2、道氯原子的最外層是7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氯原子結(jié)構(gòu)相似的元素還有氟、溴、碘等，統(tǒng)稱為鹵族元素。我們在氯元素的基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)氟、溴、碘。畫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：復(fù)習(xí)舊知識(shí)，為學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容打基礎(chǔ)?！景鍟康谒墓?jié)鹵族元素一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)【投影】見附2觀察分析歸納，找出其相似處和不同之處。得出：1．鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：原子的最外層有7個(gè)電子。2．鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納、總結(jié)的能力?！驹O(shè)問】鹵素的原子結(jié)構(gòu)有哪些相同與不同？【板書】1．鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：原子的最外層有7個(gè)電子→易得1

3、個(gè)氧化性。2．鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：①核電荷數(shù)依次增多；②電子層數(shù)遞增；③原子半徑依次增大→氧化性依次減弱。①核電荷數(shù)不同；②電子層數(shù)不同；③原子半徑不同。?續(xù)表?教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問】為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？討論、回答。因?yàn)辂u素原子的最外層電子數(shù)是7個(gè)，獲得1個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子共用1對(duì)電子才能形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子。激疑探索?！疽浴肯旅嫖覀儊碛懻擕u素單質(zhì)的物理性質(zhì)?！景鍟慷?、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)【講解】F2是淡黃綠色氣體，有毒?！菊故尽恳轰搴偷鈫钨|(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第24頁，填表。觀察、閱讀。填

4、寫下表：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，自學(xué)能力?！狙菔尽夸搴偷庠谒陀袡C(jī)溶劑中的溶解性實(shí)驗(yàn)。填表：指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納重點(diǎn)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！狙菔尽夸宓膿]發(fā)性在大試管中滴加液溴，塞上用堿液浸泡的紗布團(tuán)，用熱水燙，瞬間可見溴蒸氣，溴的蒸氣有毒?！狙菔尽康獾纳A的實(shí)驗(yàn)【提問】（1）應(yīng)如何保存液溴？（2）如何提純沙子和碘的混合物？觀察實(shí)驗(yàn)。思考并回答：（1）少量液溴可用水封，瓶口用蠟封。（2）利用碘升華的方法進(jìn)行提純。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，掌握液溴和碘的特殊物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。【引言】下面請(qǐng)同學(xué)們回憶氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。思

5、考、討論、回憶歸納。1．與金屬反應(yīng)2Na＋Cl2＝2NaCl2．跟非金屬反應(yīng)3．跟水反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO4．跟堿溶液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O鞏固所學(xué)知識(shí)，引出F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)。?續(xù)表?教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引言】下面我們共同討論F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)。觀察實(shí)驗(yàn)寫出化學(xué)方程式：通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)的相似性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用。【板書】三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【演示】（1）Cl2與Fe的反應(yīng)（2）Br2與Mg的反應(yīng)（3）I2和Na的反應(yīng)【板書】1．鹵素單質(zhì)易與金屬反應(yīng)Na＋

6、I2＝2NaI【指導(dǎo)閱讀】教材第26頁鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件?！景鍟?．鹵素單質(zhì)易與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（氫氣和磷等）H2＋F2＝2HF（黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸）H2＋Cl2＝2HCl（光照）H2＋Br2＝2HBr（加熱500℃緩慢反應(yīng)）H2＋I(xiàn)2＝2HI（不斷加熱，緩使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性，認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用。【講解】鹵素單質(zhì)和水的反應(yīng)，重點(diǎn)講解F2和水的反應(yīng)。氟遇水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。【板書】3．鹵素單質(zhì)可和水反應(yīng)，注意F2的特殊性。2F2＋2H2O＝4H

7、F＋O2培養(yǎng)學(xué)生從普遍性到特殊性的認(rèn)識(shí)?！拘〗Y(jié)】啟發(fā)學(xué)生小結(jié)得出鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟葵u素單質(zhì)的相似性和差異性相似性差異性（F2、Cl2、Br2、I2）歸納總結(jié)出相似性：1．與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。2．與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。3．與水反應(yīng)。差異性：（F2、Cl2、Br2、I2）1．與氫氣反應(yīng)的能力，由強(qiáng)到弱。2．氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。3．跟水反應(yīng)的能力，由強(qiáng)到弱。指導(dǎo)學(xué)生記憶，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。?續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖?【課堂小結(jié)】1．鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。2．鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差

8、異性和遞變性。思考，理解，記憶。使學(xué)生對(duì)鹵素知識(shí)的認(rèn)識(shí)理性化。?【作業(yè)】課本31頁1．（1）、