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《理想氣體的熱力學(xué)能、焓及熱容》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、3.3.理想理想氣氣體的熱體的熱力力學(xué)能學(xué)能、、焓及熱容焓及熱容(1)(1)理想氣理想氣體體的熱的熱力力學(xué)能學(xué)能和焓和焓v焦耳實驗（空氣向真空膨脹）J.P.Joule，1845年：自由膨脹，W＝0；吸熱表明體積增大時，熱力學(xué)能增加。結(jié)果：DT＝0結(jié)論：空氣真空低壓氣體的熱力學(xué)能只取(p?2MPa)絕熱水浴決于溫度，而與p、V無關(guān)。焦耳定律：定量理想氣體的熱力學(xué)能U只是溫度的函數(shù)。??U???U?即U＝f(T)或?÷=0??÷÷=0è?V?Tè?p?T現(xiàn)代實驗表明:起始壓力越低，結(jié)果越正確。若p→0，理想氣體完
2、全正確。推論：推論：uu定量定量理理想想氣體的氣體的焓焓也只也只是是溫度的溫度的函數(shù)函數(shù)。推論過程：H＝U＋pV=U+nRT，?H?U?(pV)()=()+[]TTT?V?V?V?(nRT)=0+[]=0T?V?H同理()T=0所以，------?p（（2)2)理理想想氣體的氣體的熱容熱容任意形態(tài)的物質(zhì)：é??Um?ù??Vm?Cp,m-CV,m=ê??÷÷+pú?÷ê?è?Vm?Tú?è?T?p理想氣體：??Um???Vm?R??÷÷=0,再將?÷=代入è?Vm?Tè?T?pp得Cp,m－CV,m=R統(tǒng)計熱
3、力學(xué)：在不高的溫度范圍內(nèi)，理想氣體Cp,m－CV,m=R單原子分子雙原子分子35CRRV,m2257CRRp,m22Cp,m57g=CV,m35def定義Cp/CVg熱容比附錄IVP2784.4.定容定容變變溫和定溫和定壓壓變溫變溫過程過程DDUU、、DDHH的計算的計算?U?HmC(T)＝(m),C(T)=()V,mVp,mp?T?T在定容條件下，不發(fā)生化學(xué)變化及相變化:dU=nC(T)dTmV,mT2DU=ònCV,m(T)dTQVT1在定壓條件下，不發(fā)生化學(xué)變化及相變化:T2DH=ònCp,m(T)dT
4、QpT1討論：計算理想氣體的熱力學(xué)能變或焓變時是否需要考慮定容或定壓條件?提示：UU==ff((TT))HH==ff((TT))只要理想氣體的始、終態(tài)一定：T2DU=nC(T)dTòV,mT1不論經(jīng)歷多少個任何過程。T2DH=nC(T)dTòp,mT1關(guān)于關(guān)于DDUU、、DDHH計算的計算的總總結(jié)：結(jié)：T2DU=ònCV,m(T)dTg,l,s:定容T1DH=DU+D(pV)T2DH=nC(T)dTg,l,s:定壓òp,mT1理想氣體
