2011-2013北京高考模擬真題匯編------速率與平衡

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1、速率與平衡12（2013石景山一模）．反應(yīng)在等容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c=1：3：2B．A的平均反應(yīng)速率最大的是v1（A）C．第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C12（2013西城一模）．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?H＝–41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)

2、。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率12（2013豐臺(tái)一模）.已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）隨溫度（t）的變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

3、abct(℃)12060P1P2A.該過程的ΔH<0B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)

4、mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小B．溫度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)12（2013東城二模）．已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3︰1B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中

5、碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰111（2013朝陽二模）．溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在0~50s的平均速率v(Cl2)=1.6×10-3mol/(L·s)B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容

6、器中充入1molPCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol/L

7、0.1600.160A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0，升高溫度K增大B．300℃時(shí)，0~20minH2的平均反應(yīng)速率ν(H2)=0.003mol/(L·min)C．采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．500℃下，向該容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度12（2013房山二模）．已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)；ΔH=-48.25kJ·mol－1反應(yīng)過程中時(shí)間t與A、B濃度有下圖所示關(guān)系，若

8、測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1.6mol·L－1，則下列結(jié)論正確的是A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應(yīng)到達(dá)平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJD．如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應(yīng)溫度12（2013順義二模）.碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電