2013-2014高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷及答案

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1、2013—2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H:1,C:12，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，S:32,Cu:64，Ba:137。一、單選題（每題2分，共50分）1．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A、純水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)B、SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)2．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A、膠體外觀不均勻B、膠粒不能通過濾紙C、膠粒能對光產(chǎn)生散射現(xiàn)象　　D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀3．

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）A、原子和離子之間的重新組合B、物質(zhì)的得氧和失氧C、元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移D、元素的化合價(jià)升高或降低4．若mg氫氣含n個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）Xkb1.ComA、2nB、n/mC、2n/mD、n5．下列物質(zhì)的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Na2CO3C、KOHD、Ba(OH)26．把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液②充分振蕩③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②7．在反

3、應(yīng)3S+6KOH加熱K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量比為（）A、1：1B、2：1C、1：2D、3：28．下列反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是（）A、CaO＋H2O＝Ca(OH)2B、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C、C＋H2O高溫CO＋H2D、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO9．下列各組溶液之間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A、NaCl和AgNO3B、Na2CO3和硫酸C、KNO3和鹽酸D、Cu(OH)2和硝酸10．下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A、NaHSO4B、KHCO3

4、C、Na2CO3D、NH4NO311．下列離子組在無色溶液中可以大量共存的是（）xkb1.comA、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+C、H+、K+、CO32-、Cl-D、HCO3-、Na+、OH-、SO42-12．下列離子方程正確的是()BA、氫氧化銅與稀硝酸的反應(yīng)：OH-+H+＝H2OB、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D、硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓13．某溶液中含有

5、較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①14．在下列物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入NaOH溶液才產(chǎn)生沉淀的是（）A、Na2CO3B、AgNO3C、NaHCO3D、KOH15．下列說法不正確的是（）A、SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/molB、1molH2中含有2molHC、1molH2

6、O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和D、1molO2的質(zhì)量為32g/mol16．相同狀況下,等質(zhì)量的下列氣體的密度最大是()新課標(biāo)第一網(wǎng)A、H2　　B、O2C、H2S　　　　　　　D、HCl17．對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（）A、含氧原子的個數(shù)比為2∶3B、含硫元素的質(zhì)量比是5∶4C、含氧元素的質(zhì)量比為6∶5D、含硫原子的個數(shù)比為1∶118．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A、16gO3與16gO2含有相同的氧原子數(shù)B、2.3gNa+中含有的電子數(shù)為0.1NAC、1molO2所含的原

7、子數(shù)為NAD、2.4g鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1NA19．在配置250mL1mol/L的H2SO4溶液時,下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是()(1)取用的是敞口在空氣中放置了一段時間的98%的弄H2SO4(2)用量筒取試劑時仰視刻度線(3)稀釋濃H2SO4后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外(5)定容時刻俯視刻線(6)干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配置溶液A、(1)(2)(6)B、(1)(3)(5)C、(2)(3)(5)D、(2)(3)(4)20．在硫化亞銅與稀硝酸的反應(yīng)中：3Cu

8、2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為（）WwW.xkB1.cOmA、6molB、8molC、10molD、12mol21．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中