金屬晶體離子晶體

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1、高二化學(xué)統(tǒng)一導(dǎo)學(xué)案第三章第2節(jié)金屬晶體與離子晶體【教學(xué)目標(biāo)】1、知道金屬原子的三種常見堆積方式：A1、A2、A3型密堆積2、能從構(gòu)成金屬晶體的微粒間的作用力和微粒的密堆積出發(fā)解釋金屬晶體的延展性【教學(xué)重難點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式，【課前預(yù)習(xí)】一、金屬晶體[來源:Z。xx。k.Com]【討論】什么是金屬晶體？它有何特征？【回答】1、定義：2、金屬鍵的特征：【練習(xí)】金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在()①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子A、只有①B、只有③C、②③D、②④3、金屬晶體的結(jié)構(gòu)型式：（1）（A1型）型常見的A1型最密型堆積有等金屬（2）（A2型）屬于A2型最密堆積的有

2、等金屬（3）（A3型）屬于A2型最密堆積的有等金屬4、物理性質(zhì)：金屬晶體一般具有良好的、和?！揪毩?xí)】金屬的下列性質(zhì)中，與金屬的晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是()A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕二、離子晶體1、概念：?！揪毩?xí)】下列晶體中，含有離子的有()A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體2、晶格能：?！揪毩?xí)】NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是（）。物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)112離子間距離/10-10m2.313.182.10A、①>②>③B、③>①>②C、③>②>①D、②>①>③3、離子晶體的結(jié)構(gòu)類型常見的AB型離子

3、晶體有型、型、型等多種類型。NaCl晶體中：①每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引個(gè)Na+。②每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有個(gè)，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Cl-有個(gè)。③每個(gè)NaCl晶胞中實(shí)際有個(gè)Na+，個(gè)Cl-。“NaCl”這一化學(xué)式表示什么含義？?！揪毩?xí)】如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl－5所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。（1）請將其中代表Na+的圓圈涂黑（不必考慮體積大?。?，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。（2）晶體中，在每個(gè)Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有個(gè)。（3）在NaCl晶胞中

4、正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于，即（填計(jì)算式）；Na+的個(gè)數(shù)等于，即（填計(jì)算式）?！菊n堂探究】【復(fù)習(xí)提問】1、如何用金屬鍵解釋金屬的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性？2、哪些因素會(huì)影響金屬鍵的強(qiáng)弱呢？3、何謂金屬鍵？成鍵微粒是什么？有何特征？一、金屬晶體1、定義2、金屬鍵的特征3、金屬晶體的結(jié)構(gòu)型式：面心立方最密堆積A1體心立方最密堆積A2六立方最密堆積A3結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)實(shí)例4、結(jié)構(gòu)對物理性質(zhì)的影響金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性熔沸點(diǎn)、硬度5、合金及合金的優(yōu)點(diǎn)①定義：②特點(diǎn)：a.合金的熔點(diǎn)比其成分中各金屬的熔點(diǎn)都要，而不是介于兩種成分

5、金屬的熔點(diǎn)之間。b.硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能比各成分金屬。⑵合金的不同類型及各自的性質(zhì)特點(diǎn)5①當(dāng)兩種金屬的電負(fù)性、化學(xué)性質(zhì)和原子半徑相差不大時(shí)，形成的合金稱為金屬固熔體，如銅鎳、銀金合金。這類合金的強(qiáng)度和硬度一般都比組成它的各成分金屬的強(qiáng)度和硬度大。②當(dāng)兩種金屬元素的電負(fù)性或原子大小相差較大時(shí)，形成的合金稱為金屬化合物，如Ag3Al合金。這類合金通常具有較高的熔點(diǎn)，較大的強(qiáng)度，較高的硬度和耐磨性，但塑性和韌性較低。③原子半徑較小時(shí)氫、硼、氮等非金屬元素滲入過渡金屬結(jié)構(gòu)的間隙中，稱為金屬間隙化合物或金屬間隙固熔體。這類合金具有很高熔點(diǎn)和很大的硬度，遮住要是填隙原子和金屬原子之間存在共價(jià)

6、鍵的原因?！揪毩?xí)】金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是（）[來源:學(xué)科網(wǎng)]A.金屬原子的價(jià)電子數(shù)少B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大D.金屬鍵沒有飽和性和方向性二、離子晶體1、概念2、晶格能（1）概念：（2）意義：衡量離子鍵的，晶格能越大，表示離子鍵，離子晶體越。（3）影響因素：晶格能與陰陽離子所帶電荷成，與陰陽離子間的距離成，可表示為。3、常見的AB型離子晶離子晶體NaClCsClZnS陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)晶胞符合類型CsCl晶體中：①每個(gè)Cs+同時(shí)吸引個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引個(gè)Na+。②每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+有個(gè)，每

7、個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cl-有個(gè)。③每個(gè)CsCl晶胞中實(shí)際有個(gè)CS+，個(gè)Cl-。ZnS晶體中呢？4、離子晶體物理性質(zhì)：（1）熔沸點(diǎn)而且隨著的增加的縮短，增大，熔點(diǎn)。（2）溶解性：一般于水，難溶于。（3）導(dǎo)電性：時(shí)不導(dǎo)電，或能導(dǎo)電。【練習(xí)】離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序（）A．KCl>NaCl>BaO>C