化學(xué)計(jì)算中的另類思維

《化學(xué)計(jì)算中的另類思維》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、計(jì)算中的另類思維例1．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）=2C（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）A．50%　B．60%　C．40%　D．70%常規(guī)思維：根據(jù)化學(xué)平衡的一般計(jì)算方法，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的變化濃度分別為x、2x、2x，然后利用“A和B的物質(zhì)的量之和與C相等”，列出方程式，解出A的變化濃度x，從而求出A的轉(zhuǎn)化率。另類思維：按非可逆反應(yīng)考慮，設(shè)均為1mol的A、B，則只有0.5molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率為50%，但由于是可逆反應(yīng)，所

2、以A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于50%，選C。例2．R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為（）A．1　B．2　C．3D．4常規(guī)思維：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)守恒的原則，2mol還原劑Mn2+氧化成MnO4-，失去電子的總數(shù)為10mol，那么5mol氧化劑R2O8n-變?yōu)镽O42-，應(yīng)得到電子為10mol，由此解出n值。另類思維：由于氧化劑R2O8n-還原為RO42-，R2O8n-中R的化合價(jià)要降低，已知RO42-中的化合價(jià)為+6，

3、所以R2O8n-中R的化合價(jià)>+6、且<+8，選B。例3．相同溫度壓強(qiáng)下，1體積HCl和9體積H2O（氣）組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為（）A．10%　B．18.4%　C．4.9×10-4%　D．80.2%常規(guī)思維：根據(jù)阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O（氣）可以看作1molHCl和9molH2O（氣），利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來進(jìn)行計(jì)算。另類思維：在發(fā)現(xiàn)了HCl和H2O的式量比約為2:1后，可將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，改換為的HCl分子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。即：1/（1+4.5），估算得B。例4．

4、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A．小于0.45mol　B．0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間　D．大于0.90mol一般思維：根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+H2O，2molH2SO4中有1molH2SO4作氧化劑被還原，50mL18mol·L-1H2SO4溶液中有H2SO40.9mol，則被還原的H2SO4為0.45mol。但答案錯(cuò)誤，是由于思維不到位。另類思維：隨著濃硫酸與銅反應(yīng)的進(jìn)行，

5、溶液的濃度不斷稀釋，而稀硫酸不與銅反應(yīng)。則被還原的H2SO4一定小于0.45mol。選A。例5．密度為0.91g·cm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．等于12.5%　B．大于12.5%C．小于12.5%　D．無法確定常規(guī)思維：按100g氨水計(jì)算，其中NH3為25g。加水稀釋后，NH3的質(zhì)量不變，利用稀釋公式或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式來計(jì)算。如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，方法如下：氨水的體積為100g/0.91g·cm-3，與氨水等體積的水的質(zhì)量為1.00g·cm-3×100g/0.91g·cm

6、-3，則稀釋后的氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為另類思維：可假設(shè)向氨水中加入等質(zhì)量的水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于25%的一半為12.5%。但由于氨水和水的密度不同，且rNH3

7、．5.6g　C．2.7g　D．8.4g3．某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物為（）A．NO2　B．NO　C．N2O　D．N24．在100g濃度為18mol·L-1密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL　B．等于100mLC．大于100mL　D．等于100/ρ5．在25℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為Sg，把Sg無水硫酸銅粉末加入到（100+S）g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍(lán)

8、色晶體。若將此晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為（）A．（100+S）g　B．100gC．（100S9/25）g　D．（100s16/25）g6．現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則氫