專題二 ：物質(zhì)的性質(zhì)與變化基本概念 修改2

《專題二 ：物質(zhì)的性質(zhì)與變化基本概念 修改2》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、中考復(fù)習(xí)專題二：物質(zhì)的性質(zhì)與變化基本概念1、物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化變化類型物理變化化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))區(qū)別概念生成其他物質(zhì)的變化。新物質(zhì)生成的變化。含義宏觀：沒有新物質(zhì)生成。微觀：分子、原子、離子之間的距離，物質(zhì)的形狀、大小，分子本身變，原子或離子的結(jié)合方式變。宏觀：有生成。微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子本身變成其它物質(zhì)，由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子結(jié)合方式?，F(xiàn)象多表現(xiàn)、、的變化。伴隨、、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。實例聯(lián)系判斷依據(jù)是否有新物質(zhì)生成2、物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)類型物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)在

2、表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)確定由感知或由測知通過可知。性質(zhì)內(nèi)容顏色、、、熔點、、、、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等?？扇夹?、、氧化性、、穩(wěn)定性等。3、化學(xué)反應(yīng)的簡單分類和放熱、吸熱現(xiàn)象（1）基本反應(yīng)類型：初中化學(xué)里，化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物組成形式變化劃分，主要有、、、。（2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：（僅以得氧、失氧的觀點了解）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。△還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被走的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如；CuO+H2＝　Cu+H2O（被還原）（被氧化）4、化學(xué)反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)5、常見物質(zhì)之間

3、的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑴⑵⑶1、（2009泰安）鋰元素(元素符號為Li)及其所形成的化合物。在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)；(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表．運用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，　　　　　陰離子陽離子OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該鹽的化學(xué)式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、A～D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且

4、有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其它反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去)。請按要求填寫下列空白：若A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，且C是形成溫室效應(yīng)的主要氣體之一。則：A的化學(xué)式為__________，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：B→D__________________。