高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)攻略

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1、海天軟件工程學(xué)院——高考資訊教研科高考化學(xué)專題總結(jié)目錄專題一·化學(xué)基本概念。。。。。。。。。。。。。。。。。。。2專題二·化學(xué)基本理論。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。9專題三·元素及其化合物。。。。。。。。。。。。。。。。。17專題四·有機(jī)化學(xué)。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。26專題五·化學(xué)實(shí)驗(yàn)。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。37專題一·化學(xué)基本概念一、關(guān)注化學(xué)基本概念的熱點(diǎn)、重點(diǎn)①要特別注意對國際單位制中七個(gè)基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量

2、，更重要的是要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的量”48海天軟件工程學(xué)院——高考資訊教研科為中心的知識網(wǎng)絡(luò)體系。比較重要的題型是有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題，涉及的概念很多。另外，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算等。②對氧化還原反應(yīng)概念的理解，縱觀近年高考命題的發(fā)展趨勢，氧化還原反應(yīng)除注重考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式配平和物質(zhì)的分析推斷相結(jié)合的趨勢，特別是從生活應(yīng)用入手，設(shè)計(jì)新的問題背景和思考階梯。③離子反應(yīng)：該類題目的主要題型有三個(gè)：一是考查離子方程式的書寫，從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查

3、中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤。三是離子共存題，離子共存的條件是：在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等。在分析判斷過程中，除要熟悉常見離子不能共存時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)外，還要注意題目的要求、限制條件，多種離子間的相互影響。二、在概念的準(zhǔn)確理解上下苦功夫沒有準(zhǔn)確就沒有概念，更談不到運(yùn)用概念。怎樣才能作到準(zhǔn)確理解呢？首先要能正確復(fù)述一個(gè)概念的定義。你是否發(fā)現(xiàn)，你的復(fù)述中對“重點(diǎn)字”

4、的使用有遺漏，更換等不同現(xiàn)象，這往往是在準(zhǔn)確理解上下功夫不夠。認(rèn)真閱讀教科書上的定義，力爭一字不差地誦記，在此基礎(chǔ)上再去分析概念中的關(guān)鍵詞語，即重點(diǎn)字。深入思考定義中的內(nèi)涵：這一概念的討論，概念的使用范圍，概念在使用中注意的問題。三、學(xué)會比較并對概念分類整理，掌握概念的系統(tǒng)性，建立起概念的體系和網(wǎng)絡(luò)有比較才能有鑒別，有比較才會找出差異，從而強(qiáng)化思考、理解與記憶。如：同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體對象差異針對簡單原子、離子[來針對單質(zhì)針對有機(jī)物針對化合物判斷依據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成結(jié)構(gòu)官能團(tuán)，-CH2-分子式、結(jié)構(gòu)各自性質(zhì)特

5、征物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)一般相同物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相似或不同四基本概念結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖48海天軟件工程學(xué)院——高考資訊教研科⑴物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團(tuán)的定義⑵混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念⑶同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念⑷酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系1．物質(zhì)的組成和分類⑴物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系⑵基本反應(yīng)類型，以及與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系⑶氧化劑與還原劑的概念與判斷⑷氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平⑸有關(guān)氧化還原反應(yīng)典型計(jì)

6、算⑹離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存⑺熱化學(xué)方程式的意義與書寫，反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等2．物質(zhì)的變化⑴膠體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析⑵飽和溶液和不飽和溶液的概念⑶溶解度概念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本概念3．物質(zhì)的分散系⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡⑵溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等4．電解質(zhì)溶液⑴常見元素的名稱、符號、離子符號書寫、原子核組成符號等⑵電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法⑶化合價(jià)涵義，根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)

7、⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱的判斷5．結(jié)構(gòu)有關(guān)概念⑴相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的涵義⑵物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系、阿伏加德羅定律及推論6．物質(zhì)的量有關(guān)概念7．其它概念鹽析、變性、風(fēng)化、潮解、燃燒、復(fù)鹽、分餾、結(jié)晶、萃取、質(zhì)量守恒定律、電化學(xué)有關(guān)概念等搞清概念的內(nèi)涵和外延?；瘜W(xué)的靈魂是概念，概念的理解要準(zhǔn)確，在高考中很多錯(cuò)誤都是概念不清，混淆造成。在高中化學(xué)

8、總復(fù)習(xí)中，一定要全力抓好基本概念。對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，離子共存、離子濃度、物質(zhì)的量和摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液PH、鹽的水解、原電池、有機(jī)物的同分異構(gòu)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等重要基本概念，要切實(shí)做到理