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《原電池的工作原理 化學(xué)電源》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第2講 原電池的工作原理 化學(xué)電源[考綱要求] 1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?？键c(diǎn)一 原電池1．概念把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。2．工作原理以鋅銅原電池為例電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K+移向正極，Cl-移向負(fù)極3．原電池構(gòu)成條件(1)兩個(gè)______________的電極。(2)將電極插入________________中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成__________。(4)
2、能自發(fā)進(jìn)行的____________。4．正、負(fù)極判斷1．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池2．分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是( )A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式
3、為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ (1)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。(2)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。(3)原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。(4)原電池電極的“正”極與“負(fù)”極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。考點(diǎn)二 化學(xué)電源1．堿性鋅錳干電池——一次電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋
4、Zn(OH)2。正極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；負(fù)極反應(yīng)：________________________________________________________________________。2．鋅銀電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；正極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；總反應(yīng)式：________________________________________________________________________。3．二次電池(可
5、充電電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是________，正極材料是________。(1)放電時(shí)的反應(yīng)①負(fù)極反應(yīng)：________________________________________________________________________②正極反應(yīng)：________________________________________________________________________③總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(2)充電時(shí)的反應(yīng)①陰極反應(yīng)：______________
6、__________________________________________________________②陽極反應(yīng)：________________________________________________________________________③總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4(3)可充電電池原理示意圖4．燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e－=
7、==4OH－電池總反應(yīng)式2H2＋O2===2H2O3．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)電解液中H2SO4的濃度將變________________________________________________________________________；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成____________，此時(shí)
8、鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。4．(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH_____
