成都七中高三2017屆三診模擬理科綜合能力測試（4月28日）

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1、理綜化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量：C--12O--16S--32Cl---35.57．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明礬[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．高鐵車廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.在電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極質(zhì)

2、量減少64gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種B.HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯10.下列

3、實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?1.A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示：，酸雨的形成與D元素密切相關(guān)，E2+的核外電子數(shù)比D原子的核外電子數(shù)多2，下列說法正確的是（）A.原子半徑由大到小的順序為E>B>D>C>AB.元素D可形成多種酸，它們的酸根均能促進(jìn)水的電離C.EB2中存在離子鍵與非極性共價鍵D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正價為+712.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置：下列說法不正確的是（）A．乙池工作時，CO32-不斷移向負(fù)極B．乙池負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e一+3CO32-=4CO2+2H2OC

4、．甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e一=Cl2D．為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有C02參與循環(huán)13.常溫下，下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是A.pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)C.三種相同濃度的銨鹽溶液中c

5、[NH4+）從大到小的)I

6、頁序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO36D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度積常數(shù)依次為1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-1

7、7，則對應(yīng)飽和溶液中c(X-)從大到小的順序為：Cl-、Br-、I-26.(14分)氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N204作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4(1)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1077kJ/mol己知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則使1molN2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是(2)N204與N02之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡

8、轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測該反應(yīng)△H____0（填“>”或“<”），理由為②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，己知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：u(N2O4)=k1p(N204)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=____，在下圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

9、的點(diǎn)為________。(3)電解N02制備NH4N03，其工作原理如圖所示。①陽極的電極反應(yīng)式為____。②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為____。27.(15分)亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：S02+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)儀器c的名稱是____。(2)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)SOCl2與