《EDTA標(biāo)定》PPT課件

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1、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?.掌握用鋅作基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA溶液的原理及方法。2.正確判斷配合滴定的終點(diǎn)。3.三次測(cè)定相對(duì)偏差≤0.2%。4.掌握電子天平稱量，定量轉(zhuǎn)移，容量瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。二、實(shí)驗(yàn)原理1、標(biāo)準(zhǔn)溶液:EDTA乙二胺四乙酸H4Y2、基準(zhǔn)物:Zn粒3、指示劑:鉻黑T(EBT)鉻黑T酒紅色H2In-HIn2-In3-+H++H+-H+-H+pH<6.08~11>12M+InMIn指示劑指示原理Zn―EBT+EDTApH=10*Zn―EDTA+EBT酒紅色藍(lán)色穩(wěn)

2、定性：Zn―EDTA>Zn―EBT>[Zn(NH3)4]2+EDTA滴定Zn―EDTA無色EBT蘭色滴定原理Zn2+標(biāo)液EBT少許[Zn(NH3)4]2+無色氨緩沖液(pH=10)Zn―EBT酒紅色[Zn(NH3)4]2+無色于150mL小燒杯中三、實(shí)驗(yàn)方法1.0.01mol·L-1EDTA溶液的配制準(zhǔn)確稱取純金屬鋅(0.13××~0.20××g)300~400mLH2O3.8gEDTA△溶解，冷卻轉(zhuǎn)移至溶液瓶中稀釋至1L，搖勻。沿杯嘴加入6mol·L-1HCl3mL0.01mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

3、蓋上表面皿溶解后，定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中稀釋至刻度，搖勻****EBT少許EDTA滴定至純藍(lán)色加入氨水-氯化銨滴加1：1氨水3.0.01mol·L-1EDTA溶液的標(biāo)定加水20mL搖勻至恰好產(chǎn)生白色沉淀緩沖液10mL沉淀溶解(pH=10)終點(diǎn)準(zhǔn)確吸取25.00mLZn2+標(biāo)液于250mL錐型瓶中**見視頻注意：指示劑滴定一份加一份，加入量必須適當(dāng)，若色太淺，近終點(diǎn)時(shí)可補(bǔ)加。三、實(shí)驗(yàn)方法4.討論1）為什么稱取純金屬鋅0.13~0.20g但稱量的誤差太大，一般分析天平的稱量誤差要<0.1%，按故稱取鋅的

4、質(zhì)量擴(kuò)大10倍，經(jīng)配液后取其1/10用于滴定。4.討論2）溶解鋅粒為什么要加蓋表面皿和沿杯嘴加入6mol·L-1HCl？防止反應(yīng)激烈，試樣被濺出。3）如何判斷鋅粒完全溶解？溶液中不再產(chǎn)生微小氣泡。5）加入氨水-氯化銨緩沖液的作用是什么？為什么白色沉淀溶解了？達(dá)到指示劑變色的pH要求，控制pH=10。生成[Zn(NH3)4]2+4）為什么滴加1:1氨水？白色沉淀是什么？調(diào)節(jié)溶液pH約為6.4，白色沉淀為Zn(OH)2。4.討論四、數(shù)據(jù)記錄與處理：ⅠⅡⅢWZn/gVEDTA（終）VEDTA（初）VEDTA/m

5、L計(jì)算式cEDTA(mol?L-1)cEDTA平均值相對(duì)偏差（%）五、基本操作分析天平使用滴定管使用移液管使用容量瓶使用