是氧化還原反

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1、電化學(xué)一、判斷題1、反應(yīng)Fe+SnCl2=FeCl2+Sn是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl2不是氧化還原反應(yīng)。答（）2、氫電極的電極電勢(shì)E(H＋/H2)等于零。答（）3、只要溫度不變，p(O2)不變，則E(O2/OH－)就是一個(gè)定值。答（）4、下列各半反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值是相同的。O2+2H2O+4e－=4OH－，O2+H2O+2e-=2OH－，2OH－=O2+H2O+2e－答（）5、介質(zhì)的酸堿性對(duì)含氧酸鹽的氧化性強(qiáng)弱有很大的影響。當(dāng)用含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)，含氧酸鹽

2、的氧化性也增強(qiáng)。答（）6、因?yàn)殍F比銅活潑，所以標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下單質(zhì)銅不能與三氯化鐵溶液反應(yīng)。[已知E(Fe2+/Fe)=-0.45V,E(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E(Cu2+/Cu)=0.34V]答（）7、在電對(duì)Ag+/Ag組成的半電池中，加入NH3會(huì)使其電極電勢(shì)的數(shù)值變大。答（）8、已知E(HClO/Cl2)=1.63V，E(Cl2/Cl－)=1.36V。則反應(yīng)Cl－+HClO?Cl2+H2O在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)條件下，能正向自發(fā)進(jìn)行。答（）9、因?yàn)楦使姌O是參比電極，所以它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)必定為零。答（）10、當(dāng)銀鋅蓄電池放電時(shí)，

3、銀電極為正極，鋅電極為負(fù)極。答（）11、在燃料電池(-)(Pt)H2(g,p)

4、NaOH(aq)

5、O2(g,p)(Pt)(+)中，若改變NaOH濃度，對(duì)電極電勢(shì)有影響，因此對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)也有影響。答（）12、用兩條相同的鋅棒，一條插入盛有0.1mol×dm-3ZnSO4溶液的燒杯中，另一條插入盛有0.5mol×dm-3ZnSO4溶液的燒杯中，并用鹽橋?qū)芍粺腥芤郝?lián)接起來(lái)，便可組成一個(gè)原電池。答（）13、鹽類水溶液電解產(chǎn)物的一般規(guī)律是：若陽(yáng)極是惰性電極（如石墨），則首先是OH－放電生成O2，其次才是簡(jiǎn)單離子S2－或I－、B

6、r－、Cl－等放電。答（）14、由于超電勢(shì)皆為正值，使陰、陽(yáng)兩極的實(shí)際電勢(shì)比理論值增大。答（）15、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫腐蝕時(shí)，陰極上H+放電析出H2；而吸氧腐蝕時(shí)，陰極上是O2得電子變成OH－。答（）16、金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕時(shí)，金屬溶解處是在氧氣濃度較大的部位。答（）二、選擇題1、對(duì)于反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，關(guān)于Cl2作用的下列說(shuō)法中，最確切的是答（）(1)是氧化劑(2)是還原劑(3)既是氧化劑，又是還原劑(4)既不是氧化劑

7、，也不是還原劑2、關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的敘述中，正確的是答（）(1)E代數(shù)值越大，電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；(2)E代數(shù)值越小，電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強(qiáng)；(3)E代數(shù)值較大的電對(duì)可作為原電池的負(fù)極；(4)E代數(shù)值較小的電對(duì)中，氧化態(tài)物質(zhì)較易得電子。3、下列氧化劑中，其氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)的是答（）(1)Ag+(2)Cr2O(3)O2(4)Cl2(5)Fe3+4、當(dāng)pH=10時(shí)，氫電極(H+/H2)的電極電勢(shì)約為答（）(1)-0.59V(2)-0.30V(3)0.30V(4)0.59V5、某金屬與其離子溶液組

8、成電極，若溶液中的金屬離子生成配合物，其電極電勢(shì)將答（）(1)變小(2)變大(3)不變(4)難以確定6、已知E(Sn4+/Sn2+)=0.15V，E(Pb2+/Pb)=-0.13V，E(Ag+/Ag)=0.80V，則在標(biāo)準(zhǔn)條件下，氧化劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榇穑ǎ?1)Sn4+>Pb2+>Ag+(2)Ag+>Pb2+>Sn4+(3)Ag+>Sn4+>Pb2+(4)Pb2+>Sn4+>Ag+7、對(duì)于原電池：(-)Zn

9、Zn2+(c1)Zn2+(c2)

10、Zn(+)，下列說(shuō)法正確的是答（）(1)這種電池的電動(dòng)勢(shì)必然為零(2)當(dāng)c1>c

11、2時(shí)構(gòu)成自發(fā)電池(3)當(dāng)c1

12、O4溶液中加氨水(2)減少ZnSO4的濃度(3)將兩個(gè)電極極板面積減小(4)增大CuSO4溶液濃度11、電解時(shí)，在電解池陰極上首先得電子的應(yīng)該是答（）(1)析出電勢(shì)較高的氧化態(tài)物質(zhì)；(2)析出電勢(shì)較高的還原態(tài)物質(zhì)；(3)析出電勢(shì)較低的氧化態(tài)物質(zhì)；(4)析出電勢(shì)較低的還原態(tài)物質(zhì)。12、用惰性電極電解食鹽水