實驗室用水pH值檢測

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1、項目一：一般無機鹽等鑒別任務一：實驗室用水檢驗1.實驗室用水pH值檢測無機物定性分析共分三個級別：1一級水?????一級水用于有嚴格要求的分析試驗，包括對顆粒有要求的試驗。如高壓液相色譜分析用水。2二級水?????二級水用于無機痕量分析等試驗，如原子吸收光譜分析用水。3三級水?????三級水用于一般化學分析試驗。分析實驗室用水級別分析實驗室用水技術(shù)要求酸度的表示方法樣品的酸度如何表示？如何檢測？食品中的酸度通常用總酸度（滴定酸度）、有效酸度、揮發(fā)酸度來表示?？偹岫龋菏侵甘称分兴兴嵝晕镔|(zhì)的總量，包括已離解的酸濃度和未離解的酸濃度，采用標準堿液來滴定，并以樣品中主

2、要代表酸的百分含量表示。有效酸度：指樣品中呈離子狀態(tài)的氫離子的濃度用pH計進行測定，用pH值表示。揮發(fā)性酸度：?指食品中易揮發(fā)部分的有機酸。如乙酸、甲酸等，其大小可以通過蒸餾法分離，再借標準堿液來滴定。設計實訓方案并展示項目分析項目任務操作步驟用pH計測定樣品的pH值樣品預處理pH值的測定實驗室用水pH值的測定pH酸度計的校正標準緩沖溶液的配制一）標準緩沖溶液的配制(1)pH=4.00溶液（鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖液）精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀釋至1000ml。(2)pH=6.86溶液(磷酸鹽標準緩

3、沖液)精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解并稀釋至1000ml。(3)pH=9.18溶液（硼砂標準緩沖液）精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免風化)，加水使溶解并稀釋至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。需要同時配制三種標準溶液嗎？如何選擇？任務一：樣品預處理和標準緩沖液的配制蒸餾水：不需要預處理。標準緩沖液的配制：如何選擇？注意：溶液配制過程的規(guī)范操作！二）pH計的校正（1）預熱儀器（2）安裝電極1）把電極下端的套拔下，保存好。檢查飽和KCl溶液是否

4、浸沒內(nèi)玻璃管的下端，若沒有，應補加飽和KCl溶液。2）將電極固定在電極夾上，并將電極插入電極插口內(nèi)。（3）校正儀器0)測定待測溶液和標準緩沖溶液的溫度；粗測樣品的pH值。1）把選擇開關(guān)選鈕調(diào)到pH檔，調(diào)節(jié)溫度調(diào)節(jié)器至溶液溫度。2）將pH為6.86的標準緩沖溶液倒入干凈的小燒杯。3）調(diào)節(jié)定位調(diào)節(jié)器，使讀數(shù)為標準緩沖溶液當時溫度下的pH值。然后按“確認”鍵，進入pH測量狀態(tài)，pH指示燈停止閃爍。清洗電極。4）然后用pH為4.01或9.18的標準緩沖溶液調(diào)節(jié)斜率調(diào)節(jié)器。清洗電極。儀器校正好后，不可以再旋動定位器和斜率調(diào)節(jié)器，否則必須重新校正！電極使用維護及注意事項1．電極在測

5、量前必須用已知pH值的標準緩沖溶液進行定位校準，為取得更正確的結(jié)果，已知pH值要可靠，而且其pH值愈接近被測值愈好。2．取下帽后要注意，在塑料保護柵內(nèi)的敏感玻璃泡不與硬物接觸，任何破損和擦毛都會使電極失效。3．測量完畢，不用時應將電極保護帽套上，帽內(nèi)應放少量補充液，以保持電極球泡的濕潤。4．復合電極的外參比補充液為3M氯化鉀溶液（附件有：內(nèi)裝3M氯化鉀小瓶一只，用戶只需加入60ml蒸餾水搖勻，此溶液即為外參比補充液），補充液可以從上端小孔加入。5．電極的引出端，必須保持清潔和干燥，絕對防止輸出兩端短路，否則將導致測量結(jié)果失準或失效。電極使用維護及注意事項三）實驗室用水p

6、H值的測定用蒸餾水沖洗電極，用濾紙輕輕吸干電極上的水滴，然后將電極插入待測樣品溶液中，輕輕搖動燒杯，使溶液混勻，并加快達到平衡。調(diào)節(jié)溫度開關(guān)為溶液溫度。此時儀器所顯示的pH讀數(shù)即為待測試樣溶液的pH（精確至0.02pH單位）重復測量一次，取讀數(shù)的算術(shù)平均值（要求兩次測定的結(jié)果之差不超過0.1pH單位）。提起電極，移開待測試樣，用蒸餾水沖洗電極。2）測量完畢，關(guān)閉電源開關(guān)。取下電極，套上下端的套，將電極浸入飽和KCl溶液中。任務二：實驗室用水pH值的測定校準儀器測定樣品的pH值4人一組，單獨輪流完成實訓任務?！局R鏈接】有效酸度（pH）的測定pH值的測定方法有很多，如電位

7、法（pH計法）、比色法及化學法等，常用的方法為電位法及比色法一）原理酸度計是用玻璃電極作為測量電極，甘汞電極作為參考電極，當氫離子濃度發(fā)生變化時，玻璃電極和甘汞電極之間的電動勢也隨著引起變化，而電勢變化符合能斯特方程式：RTE=Eo-2.3026×——×pH=Eo-0.0591pH(25℃）F式中E—產(chǎn)生的電極電位F—法拉第常數(shù)Eo—零電位R-氣體常數(shù)T—絕對溫度pH—表示被測溶液pH值和內(nèi)溶液pH值之差二、有效酸度（pH）的測定二）適用范圍本方法適用于各種藥品、化學品、飲料、果蔬及其制品，以及肉、蛋類等食品中pH值的測定。測定值可準確到