物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1

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1、《考試說明》中物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類部分考試內(nèi)容主要有“物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；了解原子團的定義”“物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系”“酸、堿、鹽、氧化物相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系”等；《考試說明》中氧化還原反應(yīng)部分考試內(nèi)容主要有“氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移”“常見的氧化還原反應(yīng)”；《考試說明》中離子反應(yīng)部分考試內(nèi)容主要有“離子反應(yīng)的概念”“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”“離子方程式的書寫”“離子共存問題”；《考試說明》中化學常用計量部分考試內(nèi)容主要有“了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)”“摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德

2、羅常數(shù)的含義”“根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算”。對以上內(nèi)容高考中主要設(shè)計成靈活的選擇題考查學生對本專題的掌握情況。一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)1．物質(zhì)的組成質(zhì)子中子（1）氧氣O2、臭氧O3（2）金剛石、石墨由一種元素形成的純凈物稱單質(zhì)。過氧根離子絡(luò)合離子：[Fe(SCN)]2+、[Ag(NH3)2]+2、物質(zhì)的性質(zhì)和變化（物理變化與化學變化的判斷）物理變化化學變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實質(zhì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒有變化，沒有新物質(zhì)生成物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，舊化學鍵斷裂、新化學鍵

3、形成。兩者關(guān)系化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化蒸餾、鹽析、吸附、升華、焰色反應(yīng)干餾、電解、水解、變性、同素異形體轉(zhuǎn)變二、物質(zhì)的分類、分散系1．物質(zhì)的分類物質(zhì)（CO和H2）的混合物（氯化鈣與次氯酸鈣的混合物）本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑酸、堿、鹽、氧化物、氫化物酸牢記：強酸包括高氯酸、HI、HBr及三大強酸堿牢記：可溶性強堿強酸強堿鹽強酸弱堿鹽(重點掌握水解規(guī)律)強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽鹽氧化物氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3LiH、NaH氧化物的兩種分類及相互關(guān)系：注意：堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是

4、堿性氧化物如：Mn2O7是酸性氧化物。2、無機化學反應(yīng)的分類按反應(yīng)的熱效應(yīng)分為放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)按反應(yīng)進行的程度和方向分為可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中有無離子參加或生成分為離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復分解反應(yīng)無機化學反應(yīng)3.分散系及膠體(1)分散系：指把一種(或多種)物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)里所得到的混合物。分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)分類：按分散質(zhì)粒子的大小分類按分散質(zhì)粒子的大小分類(nm)0110

5、0溶液膠體濁液Fe(OH)3膠體、AgI膠體淀粉溶液、雞蛋白溶液煙、云、霧等(2)膠體的定義：分散質(zhì)粒子的直徑介于___________之間的分散系。(3)膠體的性質(zhì)1~100nm丁達爾現(xiàn)象：用一束光通過盛有Fe(OH)3膠體的燒杯時，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到光亮的通路，這個現(xiàn)象稱作丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應(yīng)，這是膠體粒子對可見光的散射形成的。丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別膠體和溶液。布朗運動、電泳、聚沉（加熱、加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠體)Fe(OH)3膠體的制備：分散系溶液膠體分散質(zhì)粒子的大小<1nm1～100nm分散質(zhì)粒子單個小分子

6、或離子高分子或多個分子集合體外觀均一、透明________穩(wěn)定性穩(wěn)定_____分散質(zhì)能否透過濾紙能_______分散質(zhì)能否透過半透膜能______舉例NaCl溶液CuSO4溶液Fe(OH)3膠體血液均一、透明較穩(wěn)定能不能常見分散系的比較濁液>100nm巨大數(shù)目分子的集合體不均一、不透明不穩(wěn)定不能不能油水、石灰乳、牛奶、泥水等利用溶液離子能透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜的性質(zhì)，可用滲析的方法分離、提純膠體。物質(zhì)的組成及表示【例1】(浙江五校聯(lián)考)右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是()A．該元素原子的原子核外有2個電子層B．該粒子

7、是陽離子C．該元素是一種金屬元素D．該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【解釋】由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個電子層。A【遷移訓練1】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A．次氯酸的電子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．碳12原子：D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【解釋】本題考查具體的物質(zhì)電子式的書寫、分子式的判斷和原子符號的書寫、粒子核外電子的排布。C物質(zhì)的分類【例2】(2010·遼寧東北育才學校一模)下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()A．焦爐氣—混合物　膽礬—純凈物　臭氧—單質(zhì)B

8、．純堿—堿　硫化氫—酸　小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物　纖維素—天然高分子化合物　有機玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質(zhì)　硫酸鋇—強電解質(zhì)　醋酸—弱電解