馬鞍曲線圖理解

《馬鞍曲線圖理解》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、馬鞍曲線圖的理解1.在某體積固定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)在T2溫度時達到平衡C．T3溫度時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．T3溫度時正反應(yīng)速率大于T1溫度時正反應(yīng)速率2.乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是A．反應(yīng)初期水解速率增大可

2、能是溶液中c(H+)逐漸增大所致B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等C．圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率3.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（）ABCD研究目的壓強（p）對反應(yīng)的影響（p2>p1）壓強（p）對平衡常數(shù)的影響溫度（T）對反應(yīng)的影響溫度（T）對反應(yīng)的影響（T2>T1）示意圖4.取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H<0反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中

3、NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（BD）5.在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是A．a(chǎn)、c兩點A2的轉(zhuǎn)化率相等B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T15C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1:3D．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)1.在3個容積為2L的密閉容器A、B、C中，均含有2molSO2和2molO2的混合氣體，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(

4、g)+O2(g)2SO3(g)。在第10s時分別測定其中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%），并繪出如圖所示曲線：（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為_________熱反應(yīng)。（2）A、B、C3個容器中一定處于平衡狀態(tài)的是_______。對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為____________________；以O(shè)2表示B容器中的平均反應(yīng)速率v(O2)=_____________。（3）溫度T

5、效數(shù)字）2.CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）；ΔH3?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol?CO和2mol?H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。①該反應(yīng)的ΔH30（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1K2。②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有。3.在A＋B2C的反應(yīng)中，在某溫度下經(jīng)ts后混合物中C的百分含量的變化情況如圖所示。則（1）A與B化合生成C的反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。（2）溫度在475℃以下，隨溫度升高，C的百分含量增大，

6、這是因為________________________________。（3）當(dāng)溫度在475℃以上，隨溫度升高，C的百分含量反而減小，這是因為______________________________________。(4)當(dāng)溫度在475℃時，若B為氣體，體系加壓時，C的濃度不變，則A、C的狀態(tài)又如何？_______________________。4.已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡C．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移

7、動5D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)過1.在一密閉的容器中，由一定量的A4(s)和B2(g)反應(yīng)，可得到AB5(g)和AB3(g)二種產(chǎn)物，生成物在各個溫度下的平衡濃度c與溫度T的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．AB5(g)AB3(g)＋B2(g)其反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0B．A4(s)＋10B2(g)4AB5(g)其反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0C．在T2時刻，保持溫度不變，給體系加壓，達到新平衡時，n(AB5)＞n(AB3)D．在T1、T2、T3時，容器中B2的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為n(B2,T3)＞n(B2,T2)＞n(B2,T1)2.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H=

8、+57kJ·mol－1，在溫度為T1、