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《第6單元碳和碳的氧化物》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石無色，正八面體形狀的體，是天然最——的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學性質(zhì)————，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中不充分燃燒：3、還原性：木炭還原氧化銅：用于品，切割、鉆探機的。石墨色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀體，質(zhì)——，有良好的—性、感常用于做極，芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等；活性炭、木炭具有強烈的性。二、.單質(zhì)碳的化學
2、性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的完全相同。1、常溫下的強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：3、還原性：，應用：工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成，石灰水變。三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由和決定：（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用收集，密度比空氣大用向排空氣法，密度比空氣小用向排空氣法。2、二氧化碳的實驗室制法1）實驗室制取二氧化碳所需要的藥品是______________、______________。2）反應原理：↑3）制二氧化碳時反應物是___體和___體，反應______
3、加熱4）氣體收集方法：只能用收集5）檢驗：可用澄清的石灰水檢驗。方法是將被檢驗氣體通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水變________，證明是二氧化碳。反應原理：____________________6）驗滿：把燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條__________________，證明已收集滿二氧化碳。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：生石灰和水反應可得熟石灰：四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：、的氣體,密度比空氣,能溶于水,高壓低溫下可得固體2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能,也不，不能呼吸2)與水反應生成碳酸：生成的碳酸能使色的試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解：3)能使澄清的石灰水變渾濁：本反應用
4、于二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應。）3、用途：滅火既利用其性質(zhì)，又利用其性質(zhì)。干冰用于4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起效應。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略，水。2、化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)）1）可燃性：（可燃性氣體點燃前一定要檢驗）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。反應：CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出火焰。反應：2）有毒：吸進肺里與血液中的結合，使人體缺少氧氣而中毒。3）還原性：應用：工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成，石灰水變。4、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳
5、產(chǎn)生的主要途徑：的燃燒、呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗：的光合作用
